下列物質(zhì)中所含分子的物質(zhì)的量最多的是

A．1.5 mol O2	B．56g N2
C．33.6LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	D．3.01×1023個SO2分子

某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL該鹽酸溶液與2mol/L的Ba(OH)₂溶液進行中和反應(yīng)。
（1）根據(jù)公式          ，可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為________。
（2）根據(jù)公式          ，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為        。
（3）100mL鹽酸溶液中含HCl的物質(zhì)的量為          ，
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式                                 ，可知反應(yīng)過程中n[Ba(OH)₂]： n(HCl) =          ,所以n[Ba(OH)₂]為       mol，因此，反應(yīng)所消耗的的體積Ba(OH)₂為          。

等質(zhì)量的SO2和SO3                      （    ）

A．所含氧原子的個數(shù)比為2︰3	B．所含硫原子的個數(shù)比為1︰1
C．所含氧元素的質(zhì)量比為5︰6	D．所含硫元素的質(zhì)量比為5︰6

同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等,則兩個容器的體積比是（    ）

A．3:2

B．1:3

C．2:3

D．1:2

今有11.2g鐵與500ml的鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氫氣的體積是多少升？
（2）反應(yīng)前，鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

在氫氧化鉀溶液中，已知鉀離子與水分子的物質(zhì)的量之比為a : b，溶液的密度為d g/cm³，則溶液的濃度為                                                (      )

——高一化學(xué)試題第2頁（共7頁）——

A．×100%

B．%

C．mol/L

D．mol/L

已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5mol Na⁺。下列關(guān)于該溶液的說法不正確的是（   ）

A．該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B．該溶液中含有58.5g NaCl

C．配制100mL該溶液需用5.85g NaCl

D．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol

某同學(xué)用容量瓶配制NaCl溶液，加水時超過了刻度線，這時正確的操作是………（  ）

A．把水倒出一些，再準(zhǔn)確定容

B．用滴管吸水到凹液面與刻度線相切

C．將溶液倒出來，標(biāo)記為“NaCl溶液（濃度未知）”

D．盡量估準(zhǔn)多出的水量，根據(jù)所配濃度，加入相應(yīng)量的NaCl固體

1mol二氧化氮和1mol三氧化硫肯定有相同的…………………………………（  ）

A．體積

B．原子數(shù)

C．分子數(shù)

D．質(zhì)量

（4分）1mol Na₂SO₄的質(zhì)量為           克，含有           個氧原子，其水溶液的電離方程式為              。