（10分）化合物K_xFe(C₂O₄)_y·zH₂O是一種重要的光化學(xué)試劑，其中鐵為＋3價。分別稱取該樣品0.491g兩份，其中一份在110℃干燥脫水，至質(zhì)量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3mol/LH₂SO₄和適量的蒸餾水，加熱到75℃，趁熱加入0.0500mol/L KMnO₄溶液24.0mL，恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe^3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe^2＋，該溶液中Fe^2＋剛好與4.0mL 0.0500mol/L KMnO₄溶液完全反應(yīng)。通過計算，分別求：
（1）0.491g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量。
（2）化合物中草酸根的質(zhì)量分數(shù)。
（3）化合物的化學(xué)式。
已知：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O
MnO₄^-＋5Fe²⁺＋8H⁺＝Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：

A．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

如果a g 某氣體中含有分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是       （   ）

A．

B．

C．

D．

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值，下列說法正確的是

A．22．4 L Cl2中含有NA個C12分子

B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA個Na+

C．1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成NA個HCl分子

D．1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2NA

在同溫同壓下質(zhì)量相同的X、Y兩氣體，已知此時V(Y)＞V(X)，則Mr(Y)和Mr(X)的關(guān)系是(    )

A．Mr(X)＞Mr(Y)

B．Mr(X)＜Mr(Y)

C．Mr(X)="Mr(Y)"

D．無法確定

在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO₂反應(yīng)后，容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比是（  ）

A．a(chǎn)∶b

B．a(chǎn)∶2b

C．a(chǎn)∶(a+2b)

D．a(chǎn)∶(2a+2b)

下列各物質(zhì)中所含原子個數(shù)由大到小的順序正確的是(     )
①0.5mol氨氣；②標準狀況下22.4L氦氣；③4℃時9mL水；④0.2mol磷酸

A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①④②③

設(shè)N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)（N_A ）的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA 個氫原子

C．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+

將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為

A．NO2

B．N2O2

C．N2O

D．N2O4

下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA

D．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等