Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，
①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體
③F在常溫下是氣體，性質穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體
④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）A 的名稱是       ，B位于周期表中第   周期第   族。
（2）C的原子結構示意圖是                   ，
A元素與D元素形成化合物的電子式是                      。
（3）F的元素符號是             。
（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是                ，酸性最強的化學式是           ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是              。
（5）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中，反應的化學方程式是
                                                                            。
Ⅱ、（1）下表中的實線表示元素周期表部分邊界，請用實線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。
（2）把符合下列要求的元素的元素符號標在表中對應位置處。
① 最高價氧化物的水化物堿性最強（放射性元素除外）
② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素

某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
（1）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。
①甲同學設計實驗的目的是________________________________________________；
②反應最劇烈的燒杯是_______(填字母)；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應的離子方程式______       _____                     __。
（2）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱。
乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。

①寫出所選用物質的化學式：A、________； B、________；C、________。
②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：
___________________________________________________________。
③寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：
___________________________________________________________。
④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為_______________________。

下列比較或歸納正確的是(     ) 

A．穩(wěn)定性：NH3<PH3<ASH3

B．離子半徑：Cl->S2->Al3+

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D．堿性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3

X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是(     ) 

A．原子序數(shù)： X＜Y	B．原子半徑：X＜Y
C．離子半徑：X＞Y	D．原子最外層電子數(shù)：X＜Y

某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素(     ) 

A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B．單質常用作半導體材料和光導纖維

C．最高價氧化物不與酸反應

D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

Se是人體必需微量元素，下列有關Se和Se的說法正確的是(     ) 

A．Se 和Se所含電子數(shù)不同

B．Se和 Se是兩種不同的核素

C．Se和 Se 分別含有44和46個質子

D．Se和 Se都含有34個中子

元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是(     )  

A．左、下方區(qū)域的金屬元素

B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

C．右、上方區(qū)域的非金屬元素

D．稀有氣體元素

1919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個核反應如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是(     ) 

A．O原子核內有9個質子

B．H原子核內有1個中子

C．O2和O3互為同位素

D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩(wěn)定

已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷中正確的是(     ) 

A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱

B．原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

D．單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強

鹵素間形成的化合物如“IF₅、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學性質與鹵素單質類似，則下列關于鹵素互化物的性質的描述及發(fā)生的相關反應不正確的是(     ) 

A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF

B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3

C．BrCl的氧化性強于I2

D．IBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽