下列敘述正確的是

A．同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最大

B．同主族元素兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26

C．短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素

D．科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬的分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是

A．三種元素原子半徑的大小順序是：B＜A＜C
B．元素A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性
C．B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D．C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水劇烈反應(yīng)的單質(zhì)

I．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼�框中用實(shí)線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。
 
II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。
（1）X元素位于元素周期表第      周期，第       族；
N元素位于元素周期表第      周期，第       族。
（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：                                                  
（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            ，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）                                                  
（4）請(qǐng)將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：                        

下列比較不正確的是

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3

B．與冷水的反應(yīng)速率：K＞Na＞Mg

C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

D．離子半徑：Cl－＞F－＞Na＋

A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用，B的最外層電子是電子層數(shù)的三倍，C的焰色反應(yīng)呈黃色，下列說(shuō)法正確的是
A．元素A在周期表中的位置為第2周期VIA族
B．元素A、B、C的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(C) ＞ r(B) ＞ r(A)
C．A、B兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性A＞B
D．1 molC₂B₂與足量的AB₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移約6.02 ×10²³個(gè)電子

用下表提供的儀器和藥品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

編號(hào)	儀器	藥品	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A	燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)	待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液	提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液
B	分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞	鹽酸、大理石、 碳酸鈉溶液	證明非金屬性：Cl＞C＞Si
C	酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)	已知濃度的鹽酸、 待測(cè)NaOH溶液	測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
D	酒精燈、玻璃棒、 蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)	NaCl溶液	蒸發(fā)溶液得到晶體

 

下列敘述正確的是

A．非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于或等于4

B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽

C．非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

D．非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性

下列關(guān)于元素周期表和元素性質(zhì)的敘述正確的是

A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互稱同位素

B．I A族與ⅦA族元素間形成的化合物一定是離子化合物

C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑越大，其單質(zhì)氧化性越弱

D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其氫氧化物的堿性越強(qiáng)

A 、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的元素在周期表中的位置為     ，以下三種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證C和E非金屬性強(qiáng)弱的是     。
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，C元素顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）用元素符號(hào)表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>     。
（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有     ，B的最高價(jià)含氧酸N,常溫下，若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的
（4）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式     ，用離子方程式表示該反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性的原因        
（5）C和D按原子個(gè)數(shù)比1:1形成一種離子化合物R，已知常溫時(shí)R與水反應(yīng)，恢復(fù)至原狀態(tài)測(cè)得：每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量，試寫出R與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式     。

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于說(shuō)法正確的是

A．簡(jiǎn)單離子半徑：

B．Y、Z、M三種元素的氣態(tài)氫化物中，Y元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

C．X、Y、Z、M四種元素中，Y元素原子的第一電離能最大

D．組成為ZM2的分子中，中心原子Z是sp雜化