2013年12月2日“嫦娥三號”進行首次月球軟著陸，它攜帶的核能電池又稱放射性同位素發(fā)電裝置。下列有關(guān)簡單原子的原子結(jié)構(gòu)①②③的敘述正確的是（其中表示質(zhì)子，表示中子，表示電子）

①        ②         ③

A．①②③都是由質(zhì)子、中子、電子組成的

B．①②③都為氫元素的一種核素

C．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

D．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)完全不同的粒子

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的原子半徑最小，Y元素和X元素在一定條件下能形成YX，Z和W的原子序數(shù)相差8，W原子的電子總數(shù)是其電子層數(shù)的5倍。下列敘述正確的是

A．Y可用于制造高性能可充電電池

B．WX3的沸點高于ZX3

C．W的最高價含氧酸的酸性強于Z的最高價含氧酸的酸性

D．原子半徑的大小順序： rZ>rY>rX

W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

元素	相關(guān)信息
Ｗ	W的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Ｘ	X與氫元素形成的一種化合物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
Ｙ	單質(zhì)為黃綠色氣體，最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HＹO4
Ｚ	Z的基態(tài)原子外圍電子排布式為(n－1)d10ns1

 
（1）Y位于元素周期表第________周期第________族；X的基態(tài)原子核外電子排布式是           。
（2）W的簡單離子半徑    X的簡單離子半徑（填“>”、“<”或“=”）；Y的第一電離能比Z的    （填“大”或“小”）；W、X的最簡單氣態(tài)氫化物中，沸點較高的是       （填化學(xué)式）。
（3）在150℃左右時，化合物ZW與氫氣反應(yīng)生成紅色的Z₂W粉末，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
（4）W元素形成的多種化合物分子中，含有極性共價鍵和非極性共價鍵的分子名稱為
                        （任寫一種）。
（5）在25℃、101 kPa下，已知Z固體單質(zhì)在Y₂氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱110.05kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                               。

不能用于判斷金屬失電子能力強弱的是

A．同主族金屬元素原子半徑大小

B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

C．水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)

D．金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱

Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Q在元素周期表中原子半徑最小，W元素最高正價與最低負價代數(shù)和為0；Y與Q同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
（1）X、Z簡單離子半徑較大是               （用離子符號表示）。
（2）由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，其中丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強堿。
①若乙常作為焙制糕點的發(fā)酵粉，則乙含有的化學(xué)鍵類型有                     ；乙溶液中陽離子濃度之和       陰離子濃度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②若乙是難溶物，甲溶液與過量的丙生成乙的離子方程式為：                                。

食鹽、蔗糖、醋酸、漂白粉、明礬等是災(zāi)后常備物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是

A．食鹽中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

B．蔗糖和醋酸都是電解質(zhì)

C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2是一種含氧酸鹽

D．明礬水解所得Al(OH)3膠體可用于殺菌消毒

下列排序不正確的是

A．堿性 Mg(OH)2＜NaOH＜KOH	B．微粒半徑 Al3+＜F-＜Cl-
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 H2O＜NH3＜CH4	D．熔點冰醋酸＜食鹽＜金剛石

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A	A的原子半徑最小
X	X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍
D	D是短周期中金屬性最強的元素
E	E的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種常見的兩性氫氧化物
R	R與X同主族
T	T的負一價陰離子的核外電子排布與Ar原子相同

 
（1）R元素在周期表的位置是            ，化合物DT中存在的化學(xué)鍵是         。
（2）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                 。
（3）1g X₂A₄ 完全燃燒，恢復(fù)到常溫時放出a kJ的熱量，寫出X₂A₄完全燃燒的熱化學(xué)方程式                                                                   。
（4）RT₄極易水解生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
（5）已知某溫度下T的某一元含氧酸的K_a = 4．0×10^-8，若一定濃度該酸的pH=4，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為              。

已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm  Y: 154pm  Z：125pm  W: 117pm，X Y W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，下列說法正確的是

				X
Y			W

 
A、元素Z處于周期表的陰影位置 
B、非金屬性：X＞W(wǎng) 
C、X與W形成化合物熔點很高，為離子化合物 
D、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng) 

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法不正確的是

		Y	Z
M	X

 
A．原子半徑Z<M
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C．非金屬性：X<Z
D．M元素最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性