元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求填空。

			N		F
Mg	Al			S	Cl

 
（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F處于同一行，是由于它們的_________相同。
（2）以上元素中，原子半徑最小的是_____（寫(xiě)元素符號(hào)）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________（寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是_______（寫(xiě)元素符號(hào)），寫(xiě)出一條能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)____________________。
（4）S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是_____（寫(xiě)元素符號(hào)），不能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)是_____。
a．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，硫與鐵反應(yīng)生成FeS
b．把Cl₂通入H₂S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)
c．受熱時(shí)H₂S易分解，HCl不易分解
d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體

“嫦娥三號(hào)”，攜帶的“玉兔號(hào)”月球車(chē)使用的耐壓外殼為鈦合金。某種超高硬度鈦合金的成分為T(mén)i—6．5A1—6V一4Cr—0.5Si，該鈦合金中硅元素在周期表中的位置為

A．第三周期ⅣA族	B．第三周期ⅢA族
C．第四周期ⅣA族	D．第四周期ⅣB族

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2 S

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3 PO4

C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞AI(OH)3

D．氧化性：F2＞C12＞Br2

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是
A．原子半徑由小到大的順序：r(C)＜r(D)＜r(E)
B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞D
C．元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng)
D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同

四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z的原子半徑最小。下列說(shuō)法正確的是

A．M元素一定為金屬元素

B．X元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的大

C．若Y元素存在最高價(jià)含氧酸，其酸性比X元素的最高價(jià)含氧酸弱

D．Z元素與氫元素一定能形成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的共價(jià)化合物

下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

X	Y
Z	W

A．Z的原子序數(shù)可能是X的兩倍
B．單質(zhì)的活潑性可能是Y＜Z
C．X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)酸
D．分別由Y、W形成的單質(zhì)可能都是原子晶體

A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B可分別與C組成常見(jiàn)化合物AC、AC₂、BC、BC₂；D元素的焰色反應(yīng)呈黃色；E、F兩元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖（圖中原子序數(shù)連續(xù)）。

（1）A在元素周期表中的位置是       。
（2）B₂的電子式為    ，C、D、F對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?u>           （用離子符號(hào)表示）。
（3）C、F的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有         （寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。
（4）化合物Y由C、E兩元素組成，將Y、B單質(zhì)與A單質(zhì)按1∶1∶3在一定條件下反應(yīng)可得到Z和AC，Z的化學(xué)式為                      。

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。下列說(shuō)法正確的是

A．元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體

B．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r (X)

C．Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:2

D．W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．已知MgCO₃的K_SP=6.82×l0^-6，則在含有固體MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c(Mg²⁺) =c(CO₃^2－)，且c(Mg²⁺)·c(CO₃^2－) = 6.82×10^－6 mol².L^-2
C．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，說(shuō)明AB的溶解度小于CD的溶解度
D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO₂(g)==2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子。B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。C元素是地殼是含量最多的元素。D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)的酸。
（1）推斷B在元素周期表中的位置：                 。
（2）寫(xiě)出A與C形成的10電子的陽(yáng)離子化學(xué)式：                。（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)填空，下同）
（3）E、F兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是   ；用電子式表示D₂C形成過(guò)程            
（4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序?yàn)椋?u>                （從大到小排列）。
（5）常溫下，1molA元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)化合，放出286kJ的熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                                   
（6）甲是A和C按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應(yīng)的離子方程式為