下列物質性質的變化規(guī)律中與共價鍵鍵能大小有關的是
①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點、沸點逐漸升高；②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
③金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔點依次降低

A．僅③

B．①③

C．②④

D．②③

有X，Y兩組原子，對它們結構的下列描述中，能說明彼此化學性質一定相似的是

A．電子排布式分別為：1s2和1s22s2

B．X原子M層上只有兩個電子，Y原子N層上也只有兩個電子

C．X原子的2p亞層上有二對成對電子，Y原子的3p亞層上也有二對成對電子

D．X原子的2p亞層上只有一個未成對電子，Y原子的3p亞層上只有一個未成對電子

W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素， 它們的最高價氧化物的水化物之間相互反應生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，其低價氧化物具有漂白作用；W與Y可形成化合物W₂Y。下列說法正確的是

A．Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同

B．Y的氫化物和W2Y所含化學鍵的類型相同

C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小

D．工業(yè)上常用電解相應的鹽溶液制備W、X的單質

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質穩(wěn)定；Y的單質是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個未成對電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一。
（1）Z位于元素周期表中的位置是         ，W³⁺的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO₂與H₂O比較，熔點較高的是______ (填化學式)。
（2）加熱條件下，Z的單質與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成Z的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式                                              。.
（3）比較Y、W性質的活潑性                                 （用一個化學反應方程式表示）。
（4）2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO₂)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷：
該反應為          反應（放熱、吸熱）；在T₂溫度下，0~2s內的平均反應速率：υ(N₂)=              ；
（5）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S₁＞S₂，
在上圖中畫出c(CO₂)在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（6）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是        （填代號）。
（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和質量）

離子化合物A₂B₃是由短周期元素A和B形成，已知A³⁺離子比B^2-離子少一個電子層，以下推斷正確的是

A．化合物A2B3是氧化鋁

B．A3+和B2-最外電子層上的電子數(shù)都是8

C．A的最高價氧化物對應的水化物是強電解質

D．元素B是第2周期第VIA族的元素

不能通過化學反應實現(xiàn)的是

A．生成一種新離子	B．生成一種新分子
C．生成一種新原子	D．生成一種新物質

符號“3p_x”沒有給出的信息是

A．電子層	B．電子亞層
C．電子云在空間的伸展方向	D．電子的自旋方向

X是一種重要的工業(yè)原料， X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應方程式為：X  HCNO + NH₃（已配平）。完成下列填空：
（1）在上述反應所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是_________，其原子核外電子共占據(jù)_______個軌道。
（2）在上述物質中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素C,N,O非金屬性遞變規(guī)律的事實是____________。
a．最高價氧化物對應水化物的酸性
b．單質與H₂反應的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH₃作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應方程式可表示為：
2NH₃（g）＋NO（g）＋NO₂（g）2N₂（g）＋3H₂O（g）
（3）一定條件下該反應在容積為2L的容器內反應，20 min時達到平衡，生成N₂ 0.4 mol，則平均反應速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）當該反應達到平衡時，下列說法一定錯誤的是___________。
a．氣體密度不變                   b．氣體顏色不變
c．υ(NO)_正= 2υ(N₂)_逆                 d．N₂和NH₃的濃度相等
（5）X可以代替NH₃還原煙氣中的NO_x，X的分子模型如圖所示，X電子式為______________。

（6）氰酸有兩種結構，一種分子內含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，分子中也不含環(huán)狀結構。請分別寫出氰酸和異氰酸的結構式：_______________、______________。

下列表示氮原子結構的化學用語中，對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的能級的是

A．

B．

C．1s22s22p3

D．

下列有關敘述正確的是

A．O和O中子數(shù)相同，質子數(shù)不同，互為同位素

B．H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂

C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物

D．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1