1886年，德國夫賴堡（Frieberg）礦業(yè)學院的一位教授在分析夫賴堡附近發(fā)現(xiàn)的一種新礦石（以X表示，X為整比化合物）的時候，發(fā)現(xiàn)其中有一種當時未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合價為+4），并通過實驗驗證了自己的推斷。經(jīng)分析，X中含有銀元素（化合價為+1）和硫元素（化合價為-2），其中Ag的質量分數(shù)為76．53%。在氫氣流中加熱X，可得到Ag₂S、H₂S和Y的低價硫化物（Y的化合價為+2）。如果在200℃和100kPa條件下完全轉化16．0g的X需要0．557L的氫氣。根據(jù)上面的描述：
（1）計算Y的摩爾質量并指出Y在元素周期表中的位置
（2）寫出X的化學式
（3）寫出氫氣和X反應的化學方程式

下列關于C、Si、S、Cl四種元素的說法中，正確的是
A.在自然界中都能以游離態(tài)存在
B.兩兩結合形成的化合物都是共價化合物
C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH₄>SO₄^2->IO₃^->I₂
D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為1：5

²³⁰Th和²³²Th是90號元素釷的兩種同位素，²³²Th可以轉化成²³³U。下列有關Th的說法正確的是

A．230Th的中子數(shù)比核外電子數(shù)多140

B．230Th和232Th的化學性質相同

C．232Th 轉換成233U是化學變化

D．Th 元素的相對原子質量是231

下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是

A．Ⅰ A族元素與ⅦA族元素間形成的化合物一定含離子鍵

B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7，最低負價從—4升高到—1

C．同主族非金屬元素的簡單陰離子還原性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱

D．同周期主族金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z＞T＞X

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q

D．R、T、Q的最高正價相同

下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				c		d
3	a	b				e	f

 
A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
C．六種元素中，c元素組成的單質和氧化物都是原子晶體
D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。試回答：
（1）A原子的電子式為       ，B元素能形成的兩種同素異形體的物質的化學式為     ，C元素的離子結構示意圖為           。
（2）化合物E中所含有的化學鍵是     ，它屬于    化合物。
（3）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應的化學方程式：     。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：    。
此反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為    。

A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)信息完成問題：

元素A	各能級上的電子數(shù)相等
元素C	某種核素原子的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10
元素X	單質是良好的半導體材料
元素Y	其單質為淡黃色晶體，常用來處理打碎的水銀溫度計
元素Z	3d能級上有4個未成對電子

 
（1）Z元素在周期表中的位置            ，其電子排布式                      。
（2）AO₂的熔點遠低于XO₂熔點的主要原因是                        。
（3）X的氧化物和NaOH溶液反應的化學方程式                            。
（4）B、C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關系為                   。
（5）請用離子方程式表達Na₂Y溶液呈堿性的原因                   。
（6）已知CH₃COOH(aq)H⁺(aq)+CH₃COO^—(aq)         △H＝+akJ/mol
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)  △H＝—bkJ/mol
則中和熱的△H＝            kJ/mol

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是（    ）

A．離子半徑：

B．Z元素形成的氧化物都是共價化合物

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

D．三種元素中，M的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

B．Z的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的2倍

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強