A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X(jué)，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為                    。
（2）B₂ A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同，只用一個(gè)離子方程式就能證明，寫(xiě)出該離子反應(yīng)方程式                                                   。
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A₉D₃E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                         ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下0.1mol·L^—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應(yīng)放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為      ，Q為       （填化學(xué)式）。
（5）B和E形成的化合物E₂B₆常在有機(jī)合成中作強(qiáng)還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式                                          。
（6）已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式：D₂ (g)+3B₂ (g)2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol^－1，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有        。
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)過(guò)程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動(dòng)有利于合成X
C．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B₂的轉(zhuǎn)化率降低
D．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是：
A．A的元素符號(hào)為Be
B．B和D兩種元素形成的化合物中只能含有離子鍵
C．C和D兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水
D．D₂B和D₂B₂陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1：2和1：1

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．元素X和M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B．R的單質(zhì)能與M的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M>Y

D．元素Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：Z>Y

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在元素周期表中的位置為_(kāi)___________ 。
（2）元素C和D可形成兩種化合物D₂C、D₂C₂，其中均含有的化學(xué)鍵類型是______________；元素E、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱關(guān)系為_(kāi)____>_____ （填化學(xué)式）。
（3）E的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；
（4）F的單質(zhì)加入到D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________.

實(shí)際存在的₁¹H、₁²H、₁³H 、H⁺和H₂，它們是

A．氫的五種同位素	B．氫元素的五種不同微粒
C．氫的五種核素	D．五種氫元素

元素X形成的簡(jiǎn)單離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的簡(jiǎn)單離子半徑大于氯離子的半徑，則X元素為

A．Mg

B．S

C．Ar

D．K

X、Y、Z、W四種常見(jiàn)元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表：

	原子或分子相關(guān)信息	單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息
X	ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物	X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)酸
Y	Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)	Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
Z	Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2	Z是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
W	W原子的最外層電子數(shù)小于4	W的常見(jiàn)化合價(jià)有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色

 
（1）W在周期表的位置為        ，W（OH）₂在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
（2）X的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為        ，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為              。
（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來(lái)作             ，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                    。鍺與Z是同一主族元素，門(mén)捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在，它用來(lái)制造半導(dǎo)體晶體管，最新研究表明：有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)但在有H₂O₂存在時(shí)可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其方程式為                 。
（4）在50 mL l mol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0．5 mol·L^-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能  種情況（填一或二）。

同主族常見(jiàn)的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐XO₄＜HYO₄＜HZO₄，下列判斷不正確的是

A．Y單質(zhì)可以在海水中提取	B．離子半徑: X－＞Y－
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HX<HZ	D．單質(zhì)氧化性: Y＞Z

下列敘述正確的是（    ）
①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S       
②熔點(diǎn)：Al>Na>K
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點(diǎn)：NH₃ > PH₃> AsH₃
⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=－571kJ·mol^－1 ，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol^－1
⑦因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N
A．只有②④⑥    B．只有①⑤⑥    C．只有②④⑥⑦    D．只有③⑤⑦

、、、電子層結(jié)構(gòu)相同。關(guān)于A、B、C、D四種元素?cái)⑹稣�確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C       B．一定都是短周期元素
C．單質(zhì)的還原性：B＞A             D．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D