氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na₃N + 3H₂O＝3NaOH + NH₃，NaH + H₂O＝NaOH + H₂↑。有關(guān)Na₃N和NaH的敘述正確的是

A．離子半徑：Na+>N3->H+

B．與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

D．加熱熔化時，都只破壞離子鍵

能說明Al的金屬活動性比Cu強的事實是

A．以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時，陽極鋁溶解

B．與氯氣反應(yīng)時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子

C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化

D．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

B．Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強酸

C．X、Y、Z原子半徑的大小順序： X＞Y＞Z

D．X的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列有關(guān)說法正確的是（  ）

A．離子半徑Z ＜ M ＜ X

B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的強

C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的大

D．單質(zhì)沸點：M ＞ X ＞ Y

短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物種類最多。則下列說法正確的是

	X		Y
Z		W

 
A．Z單質(zhì)的熔點是四種單質(zhì)中最低的
B．Y的最高價氧化物的水化物酸性最強
C．碳元素可與W形成直線型分子
D．ZY₄是由極性鍵形成的極性分子

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A．通過電解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z單質(zhì)

B．原子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y

C．元素Y的最高正化合價為+6

D．XQ3分子中，中心原子是sp3雜化

（1）非金屬單質(zhì)A是實驗室里常用的惰性電極材料，A元素原子基態(tài)時的電子排布圖為                     。
（2）B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，下列敘述正確的是     （填字母序號）
a．B的氣態(tài)氫化物的沸點在同族元素的氫化物中最低
b．B的第一電離能、電負(fù)性都比A的大
c．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性強
（3）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：
  
①[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的順序為：      。 
②SO₄^2－空間構(gòu)型是       。 寫出一種與SO₃^2－互為等電子體的分子       。 
③NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為       。

據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性氡，從而對人體產(chǎn)生傷害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是

A．136

B．50

C．86

D．222

下列判斷中一定正確的是

A．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

B．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：X>Y，則沸點：X>Y

C．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M>N，則非金屬性：M>N

D．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量：X>Y，則X失電子能力比Y的強

下列粒子的個數(shù)之比不是1∶1的是

A．氘原子中的質(zhì)子和中子

B．C2H4分子中的質(zhì)子和電子

C．Na2O2固體中的陰離子和陽離子

D．常溫下,pH＝7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的H+與OH-