據報道，可能成為一種新能源，下列關于的說法中：
①和分別形成單質的物理和化學性質完全一樣；
②原子核中含有1個中子，核外有2個電子
③和的原子結構示意圖均可表示為；
④與互為同位素。 正確的是（   ）

A．①②③

B．②④

C．①②

D．②③④

A元素的原子最外層電子數是a，次外層電子數是b；B元素的原子M層電子數是(a－b)，L層電子數是(a＋b)，則A、B兩元素形成的化學式最可能表示為(     )
A．B₃A₂       B．BA₂                C．A₃B₂       D．AB₂

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是（    ）  

A．由mXa＋與nYb－得，m＋a=n－b

B．X2－的還原性一定大于Y－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

下列說法正確的是（  ）

A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F-的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強

已知鈹和鋁的性質相似，下列關于鈹的推斷中，正確的是（   ）

A．鈹與鋁在周期表中處在同一主族

B．氫氧化鈹可以溶于水

C．氧化鈹既可以與強酸反應，又可以與強堿反應

D．氯化鈹的化學式為BeCl3

工業(yè)上將磷酸鈣、石英砂和炭粉混在電弧爐中焙燒來制取白磷：
Ca₃(PO₄)₂+SiO₂+C—CaSiO₃+P₄+CO↑
（1）配平以上方程式
  Ca₃(PO₄)₂+    SiO₂+   C=   CaSiO₃+   P₄+     CO↑
（2）已知白磷熔點為44.1℃，熔點280℃，據此判斷其晶體類型屬于           
（3）有一種磷的結構式，
有關它的敘述肯定不正確的是          

A．它在空氣中完全燃燒的產物是P2O5	B．它不溶于水
C．它在常溫下呈固態(tài)	D．它與白磷互為同分異構體

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：         

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是           （寫元素名稱）， 該元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式為                　　   。
（2）元素②的最高價氧化物對應的水化物屬于      化合物，（填“共價”或“離子” ），其電子式為              ， 試比較②和③原子半徑的大小
②    ③（填“﹥” 或“﹤” ）
（3）畫出元素④的原子結構示意圖             ，該元素的最高價氧化物的
水化物能與Cu發(fā)生反應，反應中作氧化劑的是（寫化學式）              。
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置            ，以海水中含量最大的物質為原料可以生產⑤的單質，同時還可以得到另外兩種重要的工業(yè)原料，該反應的化學方程式為                　　          。
（5）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數是M層電子數的4倍。
①甲、乙元素分別為       、         （寫元素名稱）
②寫出②的最高價氧化物對應的水化物與甲的最高價氧化物反應的離子方程式                                                          

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅、鐵、鋁等配制而成。試回答：
（1）³⁰Si的原子的中子數為________。
（2）Al^3＋與Y^n－的電子數相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則n=________。
（3）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是________。
（4）經處理后的熔渣36.0 g(僅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al₂O₃的質量分數為________。（只寫結果）

1 1H、2 1H、3 1H、H⁺、H₂是                                         （   ）

A．氫的五種同位素；	B．五種氫元素；
C．氫的五種原子；	D．氫元素的五種不同微粒

下列各組物質的性質比較，正確的是

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4	B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O
C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2	D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2