“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中，正確的 (　)

A．ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4 >SiH4 >CH4 則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是AsH3 >PH3 >NH3

B．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3 則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3

C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

D．干冰（CO2）是分子晶體；則二氧化硅（SiO2）是分子晶體

(1)A元素的負一價離子和B元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為         ，B元素名稱為            ；
(2)C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為             .
(3)D元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子共有   種不同的運動狀態(tài)，此元素原子的核外電子排布式是                        
（4）N≡N的鍵能為942kJ·mol^-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol^-1，通過計算說明N₂中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(5)下列4種物質(zhì)熔、沸點由高到低排列為           （填序號）.
①金剛石  ②晶體鍺  ③晶體硅  ④金剛砂

氮是地球上極為豐富的元素。

(1)Li₃N晶體中氮以N^3－存在，基態(tài)N^3－的核外電子排布式為      。
(2)X^＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是      ，與同一個N^3－相連的X^＋有      個。

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為元素周期表中前4周期的部分元素。
回答下列問題：

a

e

f

g

b

hh

c

d

[

d

（1）d^3＋的未成對電子數(shù)為     個；
（2）請比較e、f、g三種元素的第一電離能由大到小的順序    （寫元素符號）
（3）請寫出h元素原子價電子軌道表示式                     ；
（4）ea₃分子的電子式是       ，其分子的空間構(gòu)型是       ，分子中e原子的雜化類型是      。

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價電子排布式為ns²np²，且原子半徑是同族元素中最小的。
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電
子排布中，p軌道上只有1個未成對電子。
③Z⁺與Y ^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
請回答：
(1)Z₂Y₂的電子式為            ，含有的化學(xué)鍵類型為                        ，Z₂Y₂為      晶體。
(2)X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為      ；XY₂的結(jié)構(gòu)式為      ，分子的立體構(gòu)型為      。
(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點最高、硬度最大的是     (填名稱)；晶體ZW的熔點比晶體XW₄明顯高的原因是                           。

(4)ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。已知：ZW晶體的密度為ρ，摩爾質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離d可以表示為d=      。

已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了         。
（2）ACl₂分子中A的雜化類型為        。
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C－C鍵長為145-140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點高于金剛石，你認(rèn)為此觀點是否正確    （填“正確”或“不正確”），并闡述作出判斷的理由：                      。
（4）科學(xué)家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式         ，該物質(zhì)中K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為          。

（5）C、Si、N原子電負性由大到小的順序是     ，NCl₃分子的VSEPR模型為        。

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A．非金屬性： P＞S＞Cl	B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr	D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，B、E在同一主族，且滿足最高正化合價＋最低負化合價＝0，A與C、D與C之間都可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1的兩種化合物，請回答下列問題：
(1) 在A₂C₂分子中含有的化學(xué)鍵是                 和                 ；
(2) C與D形成的化合物的電子式為                 、                 ；
(3) 寫出A₂C與D₂C₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；
(4) 寫出E的氧化物與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式                。

下列說法中正確的是（ ）

A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)有可能完全相同

C．電子的運動與行 星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)

D．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增加，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

下列敘述正確的是（  ）

A．硫原子的核外電子排布式為：

B．在元素周期表里，元素所在的周期數(shù)等于核外電子能級數(shù)

C．在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

D．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們不可能是一種離子和一種分子