（12分）2011年8月云南報道鉻渣污染事件，鉻渣中到含璃+6價的鉻而使其毒性強利用鈦鐵礦（TiO₂、FeO、Fe₂O₃）生產(chǎn)鈦白粉的副產(chǎn)品（硫酸亞鐵），可以把其還原為+3價的鉻，在堿性條什生成氫氧化鉻沉淀。

（1）碾碎的目的是                       
（2）加入過量的硫酸除讓鐵礦充分反應外，還起到的作用是                    [來
（3）第④步所加試劑是                   
（4）上述物質中可循環(huán)使用的試劑是（寫化學式）                   
（5）寫出濾液④與Na₂CrO₄在NaOH溶液中反應的離子反應方程式                 
（6）第③步中加熱的目的是                                      

(15分)下圖是以A為主要起始原料，制得香料M和高分子化合物N的反應流程(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。

(1)寫出A的分子式                ，B的結構簡式              。
(2)寫出C中含氧官能團的名稱              、             。
(3)已知D中無支鏈，寫出D的同類別同分異構體結構簡式并命名                  、
                      。
(4)寫出生成M的化學方程式                ，反應類型                。
(5)寫出由A生成高聚物N的化學方程式            ，反應類型                。

(11分)過氧化鈣(CaO₂)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣， 因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鋁)等為原料制取過氧化鈣(CaO₂)的流程。

請回答下列問題：
(1)①中實驗操作順序為                 (填序號)。
a．過濾    b．蒸餾    C．分液    d．蒸發(fā)結晶
(2)用氨水調(diào)節(jié)pH至7～8的目的是             。   
(3)寫出生成濾渣B的離子方程式                 。
(4)若在濾液C中，加入HNO₃，使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH₄NO₃，則酸化后溶液中，
c(NH₄⁺)          c(N0₃^-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式               。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至9～11， 出現(xiàn)大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～ll的原因               。

（10分）已知A、E、I、L是常見的非金屬單質，其中A為淡黃色固體；Z是常見的金屬單質，B的相對分子質量比A大32，C的相對分子質量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁性氧化鐵，D、H、K均是重要的化工產(chǎn)品；X是結構有待探究的一種新型分子，其組成元素的相對原子質量相差18,下列框圖中部分反應條件已略去。

試回答下列問題：
（1）E的結構式為___________，在反應①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應的是___________。（填序號）
（2）寫出反應②的化學方程式:_________________________________________
（3）若有G、F的混合氣體通入足量燒堿溶液，氣體全部被吸收，則氣體G、F的物質的量之比應滿足n（G）︰n（F）____________________
（4）J與過量H的稀溶液反應的離子方程式為___________________________________。
（5）t℃時，將2mol E和1mol I通入體積為2L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應，2min后達到平衡n（K）＝0．2mol, 此時保持溫度不變，體積減半，則E的體積分數(shù)如何變化____________（填“增大”、“不變”、“變小”）

（10分）
由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉換關系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質。

根據(jù)圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式：B          、丙         、丁       。
（2）組成單質A的元素在周期表中的位置是               。
（3）乙與過量CO₂反應的離子方程式____________________________。

（13分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1 或2∶1形成化合物；CB可與EA₂反應生成C₂A與氣態(tài)物質EB₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
(1)寫出這五種元素的名稱：A     ，B     ，C     ，D     ，E     。
(2)畫出E的原子結構示意圖        ；
(3)寫出電子式D₂A₂               ；EB₄                。
(4)寫出D單質與CuSO₄溶液總反應的離子方程式                          。

（17分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中A為紅棕色氣體， F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色。它們之間能發(fā)生如下反應：
① A+H₂O → B+C   ② C+F → D   ③  D+NaOH  E+ F↑+H₂O
（1）寫出它們的化學式：D              ，F(xiàn)            。
（2）寫出①反應的化學方程式：                           ，
此反應中氧化劑是             ，還原劑是                  。
（3）寫出反應③的離子方程式：                                   。
（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應：即F經(jīng)催化氧化生成B和H₂O，寫出該步反應的化學方程式：                                           。

（共12分）如圖轉化關系中A—H為中學常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質，其中甲、丁常溫為氣體。已知單質乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體。乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應過程。B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁。（部分反應物或產(chǎn)物略去）

(1）寫出下列反應的化學方程式：
A與B ____________________________________________________
Cu與H ___________________________________________________
F與甲____________________________________________________
(2）寫出丙與D溶液反應的離子方程式 _______________________________________
(3）常溫時H的濃溶液與丙物質并不能看到明顯的反應現(xiàn)象，原因是_________      ____
                                    。

(10分)下列轉化關系中，X、Y是生活中用處廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物。分析轉化關系回答問題

(1) 請寫出反應①的化學方程式：______________
(2) 檢驗D溶液中問離子的方法是______________；
(3)若試劑a是NaOH溶液，寫出單質X與NaOH溶液反應的離子方程式_______；
(4)若試劑b是H₂SO₄,工業(yè)上用E、H₂SO₄和NaNO₂為原料制備一種髙效凈水劑Y(OH)SO₄，已知還原產(chǎn)物為N0，則該反應的化學方程式是_______；
(5)工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為33.6 m³，則陰極產(chǎn)物的質量為_______kg。

（10分）如下圖所示，A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，其中B為黑色粉末，D為黃綠色氣體單質，F(xiàn)為無色氣體單質，且F是空氣的主要成分其轉化關系如下：
回答下列問題:

(1)寫出B、E的化學式：B        ，E             。
(2)在反應①中還原劑是            （填化學式）。
(3)寫出反應②、③的化學方程式：
反應②：                                                          。
反應③：                                                          。