下列能說明氯的非金屬性比硫強的事實是
①HCl比H₂S穩(wěn)定  ②HClO₄酸性比H₂SO₄強  ③Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S  ④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子  ⑤Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS  ⑥鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑥

C．①②③⑤

D．②④⑥

現(xiàn)有如下各說法：①原子種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定  ②全部由非金屬元素形成的化合物一定為共價化合物③離子鍵是陽離子、陰離子之間的相互吸引  ④白磷晶體中，P₄之間存在共價鍵  ⑤同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為物理變化。 上述各種說法正確的是

A．①②⑤正確

B．都不正確

C．④正確，其他不正確

D．僅①不正確

下列分子中的所有原子滿足最外層8個電子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)的是

A．HCl

B．BF3

C．NCl3

D．PCl5

下表給出幾種氯化物的熔沸點，對此有下列說法：

①CaCl₂屬于離子晶體�、赟iCl₄是分子晶體③1500 ℃時，NaCl可形成氣態(tài)分子④MgCl₂水溶液不能導(dǎo)電。與表中數(shù)據(jù)一致的說法有

A．僅①

B．僅④

C．①和②

D．①②③

根據(jù)表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R	B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
C．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等	D．M與T形成的化合物具有兩性

已知對角線規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)�角的兩主族元素性質(zhì)相似，如Li與Mg，Be與Al，B和Si相似，則下列敘述中不正確的是

A．BeO為兩性氧化物	B．Be(OH)2難溶于水
C．H3BO3是難溶于水的弱酸	D．B2O3既能溶于強酸又能溶于強堿

(1)（4分）下列微粒之間，屬于同位素的是        ，屬于同素異形體的是          ，
屬于同分異構(gòu)體的是          ，屬于同一種物質(zhì)的是：            。（填字母）

A．正丁烷和異丁烷

B．紅磷和白磷

C．氕和氚

D．氯氣和液氯E．冰和干冰

H．CH₃CH₂CH₂OH和CH₃OCH₂CH₃     F．氧氣和臭氧    G．¹³C和¹⁴C
(2)（4分）有下列幾種物質(zhì)：①氯化銨 ②金剛石 ③硫 ④鐵 ⑤氯化鈉 ⑥鈉 ⑦二氧化硅 ⑧干冰，其中：a．硬度最大的物質(zhì)是            （填編號，下同）。b．以共價鍵相結(jié)合，原子彼此間形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物是            ；晶體內(nèi)存在單個分子的單質(zhì)是           。 c．晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是            。

（11分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)寫元素符號：A為　       　，B為　        　。
(2)寫出元素C在周期表中的位置　               　。
(3)D的最高價氧化物的水化物化學(xué)式是              。
(4)E屬         （“離子”或“共價”）化合物。E中含                    鍵。
(5)寫出A、B形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
　          　                                                　　　　。
(6)C與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程
                                                                       。

（15分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。六種元素核電荷數(shù)之和為71，W、Q最外層電子數(shù)相同，Q的核電荷數(shù)是W的2倍。Z的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。請回答下列問題：
(1)Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________；M元素在元素周期表中的位置為______________。
(2)寫出電子式并在括號內(nèi)指出所含化學(xué)鍵的類型：W的單質(zhì)______________（        ）；
X與W按原子個數(shù)比2:1形成的化合物_____________（          ）。
(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半徑由小到大的順序為__________________(用元素符號表示)。
(4)W、M、Q形成的氫化物的穩(wěn)定性_______________________(用氫化物分子式表示)；Z元素氫化物的分子空間構(gòu)型___________________。
(5)X、Y、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩均可反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：
________________________，________________________，______________；

（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(2)由以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點最低的是__        __。（填元素符號）
(3)NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，試判斷NH₃溶于水后，右圖中形成的NH₃·H₂O的合理結(jié)構(gòu)是________（填序號）。
(4)a位于第ⅠA族，有人認(rèn)為a也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是      

A．HF

B．H3O＋

C．NaH

D．H2O2

(5)1906年的諾貝爾化學(xué)獎授予為制備F₂單質(zhì)作出重要貢獻的化學(xué)家莫瓦桑，請預(yù)測首先被用來與F₂反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是_________（填寫字母）。
(6)利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破。如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時放出Xe。寫出該反應(yīng)的方程式：