（12分）物質A－L之間的轉化關系如圖，部分反應物和生成物及反應條件已省略�；�合物A是由三種元素組成的一種礦石的主要成分。A在氧氣中高溫煅燒生成B、C、D。B為磚紅色固體，D、I均為紅色固體，E、I、K是三種常見金屬，其中組成E的元素是地殼中含量最高的金屬元素。L可作凈水劑，向L溶液中加入BaCl₂溶液，會生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，H溶液呈藍色。

請回答下列問題：
（1）寫出E和G的化學式：E           、G           。
（2）L可用作凈水劑的原因是                    （用離子方程式表示）。
（3）寫出B和G反應的化學方程式                                。
（4）D＋E→K＋J的反應中放出大量的熱，這類反應被稱為      反應，舉出這類反應的一個應用實例：                                。
（5）A的相對分子質量為184，A與O₂反應得到B、C、D三種物質的物質的量之比為1︰4︰1，某種檢驗葡萄糖的反應中含有B生成，則A的化學式為            。
（6）過量的I與含n molG的濃G溶液共熱生成m molC，若給反應后的溶液中加入足量的K的粉末，則溶解掉K的質量為      g（用含n和m的代數(shù)式表示）。

（8分） A-I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出）。已知H為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在元素周期表中位置               
（2）寫出C、H物質的化學式：C       ；  H       [來源:
（3）寫出反應①、⑥的化學方程式和③、⑦的離子方程式：
反應①：________________________________
反應⑥：________________________________
反應③：________________________________
反應⑦：________________________________
（4）反應⑥過程中的現(xiàn)象是                     。

（12分）在一定條件下，某些化學反應可以下圖框架表示，根據要求回答下列問題：

（1）若A、C、D均為含氯物質，且A的化合價介于C和D之間，D具有漂白性，寫出該反應的離子方程式                                               ；
（2）若通過電解的方法獲得黃綠色氣體C，則該反應的離子方程式為                   
（3）若C、D均為氣體且均能使澄清石灰水變渾濁，寫出符合上述框圖要求的化學方程式                                                                
（4）若C是一種極易溶于水的氣體，D是一種常見的干燥劑，寫出Ａ和Ｂ反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（５）若A為紅色金屬單質，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，寫出符合上述框圖關系的離子方程式　　　　　　　　　（寫出符合要求的一個即可）。
（６）若C是食鹽溶液，D是一種白色膠狀沉淀，Ｅ是一種能產生溫室效應的氣體，寫出符合上述框圖關系的離子方程式　　　　　　　　　　　（寫出符合要求的一個即可）。

下列元素能形成XY₂型化合物的是（     ）
①原子序數(shù)分別為6和16的元素，②核內質子數(shù)分別為14和8的元素，③外圍電子排布式分別是3s²和3s²3p⁵的基態(tài)原子，④軌道表示式分別為下圖的兩種元素的基態(tài)原子：

A．①②③④

B．只有①②③

C．只有②

D．只有①

(18分)（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成對電子數(shù)最多的原子，其外圍電子排布式為：             。
（2）3d能級為半充滿的正三價離子，該離子的電子排布式為                。
（二）A、B、C、D、E五種元素為1～18號元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；C元素原子的電子層數(shù)及最外層電子數(shù)都比E元素的少1；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子個數(shù)比	A和C 1∶1	B和A 1∶2	D和E 1∶3	B和E 1∶4

（1）E^－的結構示意圖是________________。B原子核外有________個未成對電子，它們的能量______________（填“相等”或“不相等”）。
（2）向甲的水溶液中加入MnO₂可用于實驗室制備C的單質，其化學方程式是____________________。
（3）已知有機物乙的分子為平面結構，鍵角都為120°，它的結構簡式為___________。
（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO₃溶液反應會產生大量的氣體和難溶物，有關離子方程式是____________________。

下列關于科學家及其創(chuàng)立原子結構模型的敘述錯誤的是（  ）

A．19世紀初，英國科學家道爾頓提出原子學說

B．1911年，盧瑟福根據α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結構模型

C．湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并提出原子結構軌道模型

D．20世紀初，科學家指出必須用量子力學方法描述核外電子的運動

2012年2月新華網報道，加拿大開發(fā)出生產醫(yī)用放射性同位素99 43Tc的簡單方法。下列關于99 43Tc的敘述正確的是

A．原子序數(shù)是99

B．質量數(shù)是43

C．中子數(shù)是99

D．電子數(shù)是43

鋼是用量最大、用途最廣的合金，其主要成分為鐵。鐵的核素56 26Fe中的質子數(shù)為

A．26

B．30

C．56

D．82

下表是中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題。

	IA								0
1	①	II A		III A	IV A	V A	VI A	VIIA
2					②	③			Ne
3	④	⑤		Al			S	⑥

(1)⑥表示的元素是           ；
(2)②的原子結構示意圖是             ；
(3)由①和③兩種元素組成的化合物的化學式是           ；
(4)④和⑤兩種元素的金屬性強弱順序是④      ⑤（填“<”或“>”）。

我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功， “嫦娥”探月工程也已正式啟動。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是

A．He原子核內含有4個質子	B．He和He互為同 位素
C．He原子核內含有3個中子	D．He具有較強的金屬性