X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是(　　)

	X		Y
Z		W

A.常壓下，四種元素單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高
B.Z的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同
C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 
D.W元素的金屬性比Z元素的金屬性強(qiáng)

（8分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個(gè)電子。

（1）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有　  （填“共價(jià)”或“離子”）鍵；B在元素周期表中位于　    　族； 
（2）B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為               。（填相應(yīng)的離子符號(hào)）
（3）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 。
（4）已知298K時(shí)，F(xiàn)e(s) + O₂(g) ="=" FeO(s)    ΔH= －300.0 kJ·mol^－1
2D(s) + O₂(g) ="=" D₂O₃(s)   ΔH= －1675.7 kJ·mol^－1
寫出D單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                               。

下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（   ）

A．Na和Na＋

B．NH4＋和H3O＋

C．N2和CO2

D．H2S和H2O

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是

A．原子半徑：Y<Z<W	B．Z在化合物中呈+1價(jià)
C．Y與W可形成離子化合物	D．Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)

下列敘述不正確的是

A．原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na

B．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3

C．P、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)

D．N、O、F元素非金屬性依次增強(qiáng)

（6分）A、B、C、D四種元素均為短周期元素，其原子半徑依次減小，它們的氣態(tài)氫化物分子所含的電子數(shù)相同，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。根據(jù)以上信息，按要求填空。
（1）A的最高價(jià)氧化物的電子式                 。
（2）D在周期表中的位置                        。
（3）在25℃、101KPa下，已知1g A的氣態(tài)氫化物在足量氧氣中燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，放出55.6KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            。

美國(guó)科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C₆₀制成了“納米車”（如右圖所示），每輛“納米車”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)C₆₀分子構(gòu)成�！凹{米車”可以用來(lái)運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說(shuō)法正確的是

A．C60是一種新型的化合物

B．“納米車”誕生說(shuō)明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入了一個(gè)新階段

C．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運(yùn)動(dòng)

D．C60與12C是同位素

人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)過(guò)了一個(gè)漫長(zhǎng)而曲折的過(guò)程，其中提出原子核外的電子是在一系列穩(wěn)定的軌道上分層運(yùn)動(dòng)的是

A．玻爾

B．道爾頓

C．湯姆生

D．盧瑟福

下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是

A．Na＋和Li＋

B．H2O和H3O＋

C．CO和CO2

D．NO和CO

周期表中17號(hào)元素的原子³⁷Cl和6號(hào)元素的原子¹³C的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是

A．中子數(shù)

B．電子層數(shù)

C．最外層電子數(shù)

D．次外層電子數(shù)