下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑／nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合價(jià)	＋2	＋3	+6、－2	－1	－1

  A．A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率B＞A
B．D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性E^－＞D^－
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H₂C　
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 H₂CO₄＞HEO₄

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯(cuò)誤的是
 

A．四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W

C．原子半徑：Y>Z

D．含X的鹽溶液一定顯酸性

下列各組中，屬于同位素的是（   ）

A．和

B．金剛石和石墨

C．H2O和D2O

D．、和

（8分）氮族元素位于元素周期表的        族，其中非金屬性最強(qiáng)的元素是      。隨著核電荷數(shù)的遞增，氮族元素的原子半徑逐漸          ，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸         。

(6分) 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y	元素主要化合價(jià)為-2價(jià)
Z	其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M	與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N	其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

XY₂的電子式是            ；Z₂Y₂中所含化學(xué)鍵類型是                  ；
XY₂與Z₂Y₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。

下列遞變規(guī)律中，正確的是（   ）

A．Na、Mg、Al、S的還原性依次增強(qiáng)

B．O、S、Na、K的原子半徑依次增大

C．H2S、PH3、HCl、HF的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的堿性依次增強(qiáng)

下列敘述不正確的是（   ）

A．若aXm+ 和bYn－兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-b=n-m

B．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1︰1

C．CO2和PCl3分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

（10分）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為＋1、＋3、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Z(yǔ)、X、Y、W的順序增大。已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖               ；其中元素W在周期表中的位置                               。
（2）用電子式表示X在空氣中生成的氧化物的形成過(guò)程：                          。
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?u>                             。（用元素符號(hào)表示）
（4）請(qǐng)寫(xiě)出W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：                               。
（5）寫(xiě)出Z與氫元素形成的10電子微粒化學(xué)式                     （任寫(xiě)兩種）。
（6）元素X與元素Y相比，金屬性較強(qiáng)的是     （用元素符號(hào)表示），請(qǐng)舉一例實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明這一結(jié)論                                                          。

1996年２月，德國(guó)某研究所在高能加速器中，將⁷⁰Ｚn　撞入一個(gè)²⁰⁸Ｐb的原子核并釋放出一個(gè)中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（　�。�

A．278

B．277

C．166

D．165

下列比較中，正確的是：      （  ）

A．離子半徑：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋	B．熱穩(wěn)定性：H2S＜H2Se＜HCl
C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI	D．氧化性：F2>Cl2> P > S