（共10分）A、B、C、D、E、F、G是中學里常遇到的一些物質，它們之間有如下轉化關系，有些必要的信息已在框圖中注明：

回答下列問題：
（1）D的空間構型為                ，C的電子式為                ，F溶液名稱是                ，
（2）在實驗室中制取氣體A的離子方程式是                                   ．
（3）寫出A＋D→C的化學方程式                                  　　　　　，
氧化劑與還原劑物質的量之比為                ，
（4）寫出：F＋B(過量)→E的離子方程式                               　　　　　，

20 g AO₃^2—中核外電子數比質子數多0.5N_A(N_A代表阿伏加德羅常數)個，則元素A的相對原子質量為

A．12

B．32

C．60

D．80

(共13分)由若干種可溶性物質組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是： 

陽離子	Na+     Mg2+     Al3+     Ag+       Ba2+
陰離子	OH-     Cl-     SO42-    SO32-     CO32-

為了鑒定其中的離子，現進行如下實驗，試根據實驗現象和要求填空。
(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測，溶液的pH為13。則X中一定不存在的離子是_____________。
(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結論是：X中一定存在的離子有____________；又可確定X中一定不存在的離子有________________。
(3)若組成X的物質有三種，則可能是(用化學式表示，寫出一組即可) ________________。
(4)尚待檢驗的離子及檢驗方法是：

尚待檢驗的離子	檢驗方法

美國夏威夷聯合天文中心的科學家發(fā)現了新的氫微粒，該微粒是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成，關于這種微粒的下列說法中正確的是

A．是氫元素的一種新的同素異形體

B．是氫元素的一種新的同位素

C．該微粒的組成可用H3表示

D．該微粒比普通氫分子多一個氫原子核

（15分）有關元素A．B．C．D的信息如下：

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
B	地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質量比為 7︰12的化合物（丙）
C	單質曾用于焊接鋼軌
D	單質是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現紅棕色

請回答下列問題：
（1）乙分子的空間構型________，用電子式表示乙的形成過程____________________。
（2）有關C與D元素，下列說法正確的是____________________ （填序號）。
① C或D的高價鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質做成的槽車，都可用來運輸甲的稀溶液
③ C、D的單質與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應
④ C的合金可用來做車船材料和門窗等
（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應，生成物中A元素只顯其最高價態(tài)，該反應的離子方程式是________________________________________。
（4）現取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氫氧化鈉溶液產生了3．9 g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是____________________mL。
（5）已知：2AB₂（g） A₂B₄（g）；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量AB₂和A₂B₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。


① a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是_______點。
② 25 min時，增加了_______（填物質的化學式）________mol。
③ a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是_______（填字母）。

下列說法不正確的是

A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數均為(8－n)

B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

C．M層電子數為奇數的主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數不一定相等

D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數比為1∶1，電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物

已知：A、B、C均為常見的單質或化合物，它們在一定條件下有如下關系
A+H₂O→B+C
（1）若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，則A與水反應的方程式為      
                 ；
（2）若A、B、C均為化合物，且B是酸，則該反應的化學方程式為           ；
（3）若B、C均為酸，則該反應的化學方程式為           ；
（4）若C為H₂。B為氧化物，則A可能是（填化學式）           、           、
                          。

根據相關的化學原理，下列因果判斷正確的是

A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S	B．由于Cl的非金屬性比S的非金屬性強，所以酸性：HClO＞H2SO4
C．若A2 + 2D— ="=" 2A— + D2，則氧化性D2＞A2	D．若R2—和M+的電子層結構相同，則離子半徑R2—＞M+

現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）：H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、 OH^—、C1^—、CO₃^2—、NO₃^—、SO₄^2—
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。
④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現沉淀，當滴加至過量時，沉淀部分溶解。
試回答下列問題：
（1）A、C的化學式分別為  　　  、     　　  。
（2）A溶液呈堿性的原因                                   （用離子方程式表示）。
（3）在100mL0.1mol·L^-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質的量為                    。

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素(不含稀有氣體)。已知C的原子序數等于A、B的原子序數之和；D的原子序數等于A、C的原子序數之和。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。F是一種生活中常用的金屬。根據以上信息，回答下列問題：
(1) 寫出元素B在周期表中的位置_____________。
(2) 寫出F的單質與E的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式______________。
(3) 比較C、D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______>_______(填化學式)；比較D、E、F原子半徑的大小______>________>_______(填元素符號)。
(4) 在A、B、D三種元素中選擇兩種或三種元素組成兩種可以發(fā)生反應的陰離子，請寫出該反應的離子方程式________________________________________。