（9分）、（1）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3[	+2	+6、-2	-2

①L元素的名稱是______，R元素的名稱是______。
②能與T元素組成的化合物具有兩性的是________________（寫化學式）。 
（2）某種融雪劑主要成分為XY₂，X、Y均為周期表中前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY₂含有54mol電子。
①該融雪劑主要成分的化學式為__________；X與氫元素形成的化合物的電子式為____________________。
②元素D、E原子的最外層電子數(shù)是相應原子電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，D元素是______，E元素是______。

（10分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z是同周期中非金屬性最強的元素。

（1）W原子的結構示意圖為_______________。
（2）X位于元素周期表第_____周期第_____族。
（3）Y的最高價氧化物對應的水化物的化學式為__________。
（4）Z單質與溴單質相比，更易與氫氣發(fā)生化合反應的是______（寫化學式）。
（5）X與W能形成兩種化合物，其化學式為________ 、________。

（10分）甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，乙與另四種元素既不同周期也不同主族，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；丁的單質既能與甲戊組成的化合物Y的水溶液反應產(chǎn)生氫氣、又能與丙最高價氧化物對應的水化物Z的水溶液反應產(chǎn)生氫氣。
請回答下列問題：
（1）X的化學式為________，X所含化學鍵類型為____________________。
（2）丙、丁分別是________、________（寫元素符號）。
（3）丁的單質與Z的水溶液反應的離子方程式為：___________________________。
（4）用電子式表示戊元素組成的單質分子的形成過程：______________________________。
（5）X與Y能發(fā)生化合反應生成化合物W，W的化學式為___________，W是______（“離子”或“共價”）化合物。

我國最近合成多種元素的新的同位素，其中一種是¹⁸⁵₇₂Hf(鉿)，它的中子數(shù)是

A．72

B．113

C．185

D．257

下列各組微粒中，互為同位素的是

A．O2和O3

B．和

C．D2O和H2O

D．和

下列關于物質性質變化的比較, 不正確的是

A．酸性強弱: HI > HBr > HCl > HF	B．原子半徑大小: Na > S > O
C．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOH	D．還原性強弱: F- > Cl- > I-

X元素原子的L層比Y元素的L層少3個電子，X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個，則X和Y可能形成的化合物是

A．離子化合物Y(XO4)2	B．離子化合物Y2X3
C．離子化合物Y3X2	D．共價化合物XY2

在下列元素中，原子半徑最小的是

A．N

B．F

C．Mg

D．Cl

法國科學家發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是

A．該粒子不顯電性	B．該粒子質量數(shù)為4
C．在周期表中與氫元素占同一位置	D．該粒子質量比氫原子大

某元素的最高價氧化物的分子式RO₂，其中含R 27.27% 。對此元素的敘述不正確的是

A．RO2為堿性氧化物	B．該元素的氣態(tài)氫化物含H 25%
C．該元素為碳	D． RO2與水反應能生成酸