下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是
A．Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多 
B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高
C．N、O、F原子半徑依次減小
D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂沸點(diǎn)依次升高

鐳是周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是 

A．在化合物中呈+2價(jià)	B．鐳比鈣的金屬性強(qiáng)
C．氫氧化物呈兩性	D．碳酸鹽難溶于水

短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是

		X
	Y
Z

A．X，Y，Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定              
B．Y的氫化物為HY    
C．X能生成HXO       
D．能發(fā)生Cl₂+H₂Z=Z+2HCl的反應(yīng)

（14分）X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）Z的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是：          ，位于周期表中第_____周期第         族；
（2）有X、Y、Z所形成的離子化合物是              ,它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是                          ；
（3）Y的單質(zhì)的電子式為           ，結(jié)構(gòu)式為            ，其中的化學(xué)鍵屬于         鍵（填“離子”或“共價(jià)”）。

下列說法錯(cuò)誤的是   （    ）

A．如果設(shè)“此”為電解質(zhì)，“彼”為非電解質(zhì)，不是所有的物質(zhì)都是非此即彼的；

B．不是所有反應(yīng)，都遵循由強(qiáng)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑或強(qiáng)還原劑等）制弱（如弱酸、弱堿、弱氧化劑 或弱還原劑等）的規(guī)律；

C．不是所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都一定是焓減的過程；

D．在迄今發(fā)現(xiàn)的元素中，不一定所有非金屬元素（稀有氣體除外）都滿足條件‘ 主族元素的族序數(shù)≥其周期序數(shù)’

（13分）A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol ，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為               
A、離子鍵     B、極性共價(jià)鍵      C、非極性共價(jià)鍵     D、氫鍵
二、     下表為B與F實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容

①在含B的溶液中加入稀，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體

②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1~2mL所得液體呈紅褐色

③將實(shí)驗(yàn)②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體

寫出B與稀反應(yīng)的離子方程式                                              
寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                        
（3）現(xiàn)由6種粒子、、、、（C中含有的陰離子），完成一個(gè)離子方程式，已知為還原劑，得到1mol需氧化劑的物質(zhì)的量為       mol
（4）化合物D和E相互轉(zhuǎn)化D E，若有D和E ·H₂O的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃H₂SO₄增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質(zhì)量為         g，E ·的化學(xué)式為                         

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）

A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18

若_aX^m+與_bY^n-的核外電子排布相同，下列關(guān)系式正確的是（   ）

A．b=a－n+m

B．b=a－n－m

C．離子半徑Xm+>Yn-

D．原子半徑X＜Y

（每空1分,共7分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是_________和__________；
(2)表中最活潑的金屬是_________，非金屬性最強(qiáng)的元素是_________；(填寫元素符號(hào))
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨
的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；
__________________________________.

(每空1分,共9分)A、B、C、D四種元素的最高正價(jià)依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外層電子數(shù)為2，C、D、A原子的次外層電子數(shù)均為8；A原子核外電子總數(shù)不超過20。試回答：
（1）各元素符號(hào)為：A_____B_____C_____D_____
（2）寫出B、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式： _ __、____，并比較其酸性強(qiáng)弱：_________
（3）寫出分子BD₄的電子式：           
(4)用電子式表示AD的形成過程：