（10分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：
（1）1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為          。
（2）X和Z形成的化合物為M，Y和X形成的化合物為N，則M、N中其VSEPR模型和分子立體構(gòu)型相同的是           （寫化學(xué)式）。
（3）W原子價(jià)電子排布式為            ，向其硫酸鹽（WSO₄）溶液中逐滴加入氨水至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是                                  ，反應(yīng)后的溶液中W形成的配離子的化學(xué)式為                。

(11分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物。CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A和氣態(tài)物質(zhì)EB₄。E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
(1)寫出A、B、E元素的名稱A：__________；B：_______________；  E ：            ；
(2)寫出電子式D₂A₂__________；
(3)寫出D單質(zhì)與CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________
（4）C₂A是由__________鍵形成的________分子 (填“極性”或“非極性”)；中心原子雜化類型是           ,分子立體構(gòu)型是          。

元素A、B、C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，這三種元素是(        )
[A、  N、P、Cl　　 B、  P、O、S　　 C、  N、O、S　　 D、    O、F、Cl

核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是(      )

A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

D．核電荷數(shù)為17的元素容易失去1個(gè)電子

W、X、Y、Z均為短周期元素，X的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(　　)

A．金屬性：Y>Z	B．氫化物的酸性：X>W
C．離子的還原性：X>W	D．原子及離子半徑：Z>Y>X

同主族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，B的原子序數(shù)為(        )
A、x―n          B、x＋m         C、    m-n       D、x＋n

X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物X₂Y₃，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是(        )

A．n＋11

B．n－5

C．n＋3

D．n－6

4g D₂和20g ¹⁸O的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成          g D₂O，　1mol D₂O中含_______mol質(zhì)子，含　　　　　mol中子。

A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：

A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。
C元素名稱是　　　，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式　　　，實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式　　　        。

I、表中①～⑥為部分短周期元素的化合價(jià)及原子半徑

元素性質(zhì)[	元素編號(hào)
	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半徑/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合價(jià)	+6	+5		+5		+7
最低化合價(jià)	-2	-3	-2	-3	-1	-1

II、B與C兩元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制備化合物甲
III、A與B兩元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制備化合物乙。
A、B、C均為上表中的元素，甲、乙為中學(xué)常見強(qiáng)酸。
請(qǐng)回答下列問題
(1)寫出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____，寫出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式____
(3)下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的說法中正確的是__________(填字母)
a．二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用鐵制容器貯存
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會(huì)變化
c．二者的濃溶液在常溫時(shí)均與銅反應(yīng)            d．二者的稀溶液均具有強(qiáng)氧化性
(4)請(qǐng)寫出工業(yè)上由CB₂制備CB₃的化學(xué)方程式___________________________。寫出工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙的過程中制備化合物AB的化學(xué)方程式______________