甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是

A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18

近年來(lái)發(fā)現(xiàn)鉈（Tl）是高溫超導(dǎo)材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中，可能錯(cuò)誤的是

A．是銀白色、質(zhì)軟的金屬	B．能形成+3價(jià)的化合物
C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物	D．能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽

某主族元素R的最高化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是

A．R一定是第ⅦA族元素	B．R的最高價(jià)氧化物為RO3
C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒	D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

元素R的質(zhì)量數(shù)為A，R^n-的核外電子數(shù)為x，則w g R^n-所含中子的物質(zhì)的量為

A．（A-x+n）mol

B．（A-x-n）mol

C．（A-x+n） mol

D．（A-x-n） mol

（共10分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是   ，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是         ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是     ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是         ；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是         ，酸性最強(qiáng)的是         ，呈兩性的是         ；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的         ；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是       .最小的是­­­­­­­­­­­        。

(9分)（Ⅰ）A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：
A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。D元素名稱(chēng)是　　　，在周期表第　　周期，第　　　　　族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　。

（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答：
(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)A　　　　，D　　　　，E　　　　。
(2)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式　　　。

原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次降低的是（   ）

A．Al、Mg、Na

B．N、O、F

C．Ar、Cl、S

D．Cl、P、Si

下列關(guān)于氯、溴兩種元素及其組成的物質(zhì)的比較中，不正確的是（   ）

A．穩(wěn)定性：HCl＜HBr	B．非金屬性：Cl＞Br
C．酸性：HClO4＞HBrO4	D．氧化性：Cl2＞Br2

某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是（   ）

A．它處在元素周期表中第二周期ⅤA族	B．它的最高正價(jià)為+5，負(fù)價(jià)為-3
C．它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸	D．它的非金屬性比磷弱比氧強(qiáng)

短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是（   ）

	A
B		C

A．Be、Na、Al                 B．C、Al、P
C．O、P、Cl                   D．B、Mg、Si