（6分）0.5mol 的Y元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100ml  0.2mol .L-1 的鹽酸完全反應(yīng)，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。寫(xiě)出：
(1）Y的名稱為        ，它在周期表的位置為                     
(2）Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                                。

（6分）已知四種短周期元素形成的離子、、、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。（用推斷出的元素符號(hào)表示）
①M(fèi)、N、R、W的原子序數(shù)由大到小的順序是                 。
②M、N、R、W的原子半徑由大到小的順序是             。
③、、、的離子半徑由大到小的順序是?        ?。

（8分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Q所處的周期序數(shù)是其主族序數(shù)的一半，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為_(kāi)____________。
⑵原子的得電子能力：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
⑶原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
⑷W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

鈾（₉₂²³⁵U）已經(jīng)成為新能源的主角。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．原子序數(shù)為92	B．質(zhì)子數(shù)為92
C．電子數(shù)為92	D．中子數(shù)為92

下列排列的順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3；	B．堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOH
C．原子半徑： Na＞S＞O	D．結(jié)合氫離子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－

X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X2Y2Z2�、赬2YZ3�、踃2YZ2 ④X2Y2Z4�、軽3YZ4�、轝YZ3，其中可能存在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的是　

A．只有②

B．只有②④

C．只有②⑤⑥

D．只有①②③④

甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)，丙在常溫下為無(wú)色氣體，且乙、丙兩元素同主族，其余均為常見(jiàn)化合物，它們?cè)谝欢�條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）。

⑴C的化學(xué)式是           ；B中所含化學(xué)鍵的類型                  。
⑵A+D→C的反應(yīng)屬于下列何種反應(yīng)類型（填字母）        。

A．化合反應(yīng)

B．氧化還原反應(yīng)

C．非氧化還原反應(yīng)

D．離子反應(yīng)

⑶寫(xiě)出甲與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：                      。
⑷請(qǐng)用右圖裝置證明A和H2O反應(yīng)是放熱反應(yīng)并有丙生成。

簡(jiǎn)述合理的實(shí)驗(yàn)操作方法：
①                                     。
②                                     。

下列微粒大小比較正確的是（   ）

A．Na+ < Mg2+ < Al3+ < F－	B．S2－< Cl－< Na+ < Al3+
C．Na > Mg > Al > S	D．Cs < Rb < K < Na

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（   ）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4	B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：PH3 ＞ H2S＞ HCl	D．還原性: F－< Cl－< I－

短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)。則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是(　　)

A． X2YZ4

B． XYZ3

C． X3YZ4

D．X4Y2Z7