已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X^m+ 和Y^n-的核外電子排布相同。則下列關系式中正確的是

A．a=b+m+n

B．a=b-m+n

C．a=b+m-n

D．a=b-m-n

在原子結構的探索過程中，很多科學家作出了相應的貢獻，我國古代的     認為物質是無限可分的，近代原子學說是由      提出的，         發(fā)現(xiàn)了鈾的放射性，盧瑟福通過       實驗，提出了原子結構的行星模型。

氡是放射性稀有氣體元素，氡氣吸入體內有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對原子質量是222。科學家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質子數(shù)86，質量數(shù)219的原子組成，下列有關氡的說法正確的是  （   ）

A．氡氣在標準狀況下密度約是19．82g·L－1

B．氡氣化學性質較活潑，因此對人體有害

C．氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子

D．“錒射氣”是氡的同位素

下列判斷錯誤的是       （   ）

A．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+	B．還原性：Cl->Br->I-
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4	D．堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3

（12分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素符號是         
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　　    ＞　　　 （寫化學式）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為                                                    。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44．8L氣體。②A能與鹽酸反應產生氣體，該氣體能與氯水反應，寫出該氣體與氯水反應的離子方程式                      。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過
一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
b．另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①由實驗a 、b 推知B溶液中含有的離子為                          ；
②B的化學式為                     。

根據(jù)C含量，能測出古代物品所處的年代。C中的“14”是指碳原子中的  (     )  

A．質子數(shù)

B．質量數(shù)

C．電子數(shù)

D．中子數(shù)

19世紀末，人類開始揭開原子內部結構的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學家是  (     )

A．法國化學家拉瓦錫	B．英國物理學家湯姆生
C．意大利物理學家阿伏加德羅	D．英國化學家道爾頓

10分）閱讀下表中部分短周期主族元素的相關信息，請回答：
（1）元素T與X按原子個數(shù)比1:1形成的化合物B的電子式為              ，該化合物中所含的化學鍵有______（填化學鍵名稱）。
（2）單質T與冷水反應的化學方程式為                                                                                     
（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式                         ，                              .

某主族元素原子的第一、二、三、四各級電離能依次為：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol 、 18025KJ/mol，試分析該元素所在的族序數(shù)為

A．IA族

B．ⅡA族

C．ⅢA族

D．IVA族

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質子數(shù)之和是C、F兩元素原子質子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）D離子的結構示意圖                    ;
F元素氧化物的晶體類型為              。
（2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大�。�    ＞    ＞    (填微粒符號)
（3）請說出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                         ；
用高能射線照射液態(tài)水時，一個A₂C分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較
強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：                    ，該陽離
子中存在的化學鍵有                    ，并寫出該陽離子與F氫化物的水溶
液反應的離子方程式：                  。
（4）E是金屬元素，且E單質可以與空氣中的N₂、CO₂等反應，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質的的K_SP=5．6×10^-12，若此時測得溶液pH
=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質的量濃度為       mol·L^-1。