已知某元素原子的各級電離能數值如下：
? I₁="736" kJ·mol^-1,   I₂="1450" kJ·mol^-1,    I₃="7740" kJ·mol^-1, I₄="10500" kJ·mol^-1, 
I₅="13" 600 kJ·mol^-1， 則該原子形成離子的化合價為  

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

下列敘述錯誤的是     

A．在周期表中位置相同，都在第4縱行

B．CO2的分子模型：

C．在CS2、PCl3中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結構

D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

下列說法錯誤的是                                            

A．在化合物 中，存在手性碳原子

B．原子間形成分子時，決定各原子相互結合的數量關系的是共價鍵的飽和性?

C．根據對角線規(guī)則判斷Be(OH)2是兩性氫氧化物

D．在相同條件下，鄰羥基苯甲醛的沸點高于對羥基苯甲醛

根據要求填空：
（1）銅元素原子的簡化電子排布式：                             ；
（2）溴元素的原子結構示意圖：                                  ；
（3）Fe³⁺的外圍電子的電子排布圖：                                      。

下表為元素周期表的一部分，請參照元素A－H在表中的位置，
用化學用語回答下列問題：
（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_________________________。
（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_________________________。
（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
(4) E、F的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式                      。
（5）在B所形成的化合物CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有　　　　；
與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為     　和　       ，根據等電子理
論推測CO分子的結構式可表示成　　　，一個CO分子中有　　個σ鍵，　個л鍵。
（6）根據VSEPR理論預測D和H所形成的HD₄^— 離子的空間構型為______________型。
(7)由A、B、C、D、E元素組成的10電子粒子中，含配位鍵的有        、          ；

短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是

A．原子半徑：甲＜乙 甲 乙 丙 丁 戊

B．非金屬性：乙＜丁

C．最高價氧化物的水化物的酸性：丙＜丁

D．最外層電子數：丙＞�。疚�

下列各組微粒中,互為同位素的是

A．金剛石和石墨	B．X和X
C．D2O和H2O	D．Y和Y

同種元素的原子一定具有

A．不同的質量數	B．相同的中子數
C．相同的質子數	D．不同的電子數

HF、H₂O、CH₄、SiH₄四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強順序排列正確的是

A．CH4<H2O<HF<SiH4	B．SiH4< HF <CH4<H2O
C．SiH4< CH4<H2O<HF	D．H2O < CH4< HF < SiH4

核外電子排布相同的離子A^m+和B^n-兩種元素的質子數,前者與后者的關系是

A．大于

B．小于

C．等于

D．不能肯定