A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如下圖所示：

⑴寫出G的基態(tài)原子核外電子排布式：__________________。
⑵B元素氫化物接近沸點的蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學式計算出來的相對分子質(zhì)量大一些，其原因是：                         。
⑶EB晶胞如右圖所示，EB晶體中E^2＋的配位數(shù)為              ，EB晶體

和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：
EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。導致兩者晶格能差異的主要
原因是_______________________________________________。
⑷請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋檢驗D元素時焰色反應產(chǎn)生的現(xiàn)象的原因是                  

下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是

A．氫化物沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF	B．離子半徑：K＋＞Cl－＞S2－
C．分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI	D．單質(zhì)熔點：Li＜Na＜K＜Rb

以下互為同位素的是（   ）

A．石墨與金剛石

B．D2和T2

C．CO和CO2

D．和

相同狀況下，等體積的¹⁴N¹⁷O和¹⁴C¹⁶O分子中所含中子總數(shù)（   ）

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．不能確定

A元素的陽離子、B元素的的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則A、B元素原子序數(shù)大小是                                                                （   ）
A．B＜A        B．A＜B          C．B=A            D．A=B+1

在化學反應中，原子下列數(shù)據(jù)可能發(fā)生變化的是（   ）

A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子數(shù)

D．質(zhì)量數(shù)

下列敘述中，正確的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C．在元素周期表中最容易找到半導體材料的合理位置是過渡元素區(qū)

D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB這10個縱行的元素都是金屬元素．

下列有關(guān)“核外電子的運動狀態(tài)”的說法，錯誤的是

A．各原子軌道的伸展方向按p、d、f的順序分別為3、5、7

B．核外電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少

C．原子軌道伸展方向與能量大小是無關(guān)的

D．原子核外可能有兩個電子的運動狀態(tài)是完全相同的

下列不能根據(jù)元素電負性判斷的是

A．判斷一種元素是金屬還是非金屬	B．判斷化合物中元素正負價
C．判斷化合物溶解度	D．判斷化學鍵類型

下列是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，其中正確的是