下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．乙醇的沸點比甲醚(CH3—O—CH3)高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵

C．紅寶石、藍寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石

D．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性

中國疾控中心提供的“放射性核素I健康相關(guān)知識答問”中指出，I是人工放射性核素，正常情況下自然界中不會存在，日本核泄漏事故釋放的放射性核素中含有這種核素。下列有關(guān)I的敘述正確的是

A．是碘的一種同素異形體	B．是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
C．核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25	D．位于元素周期表中第4周期ⅦA族

X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是：HXO ₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。則下列說法正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z	B．元素的非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z	D．原子序數(shù)：X＜Y＜Z

已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是

A．n＝m+16

B．n＝m+6

C．n＝m+30

D．n＝m+31

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列敘述中肯定不正確的是

A．原子半徑：R＞Q	B．R和Q可形成離子化合物
C．R和Q可形成共價化合物RO	D．R和Q可形成共價化合物RO2

（6分）在Li、N、Na、Mg、Li、C中：
（1）        和        互為同位素。
（2）        和        質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。
（3）        和        的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。

（12分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是:     (填具體元素符號或化學式,下同)。
（2）在這些元素中,其最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是         ，堿性最強的化合物的化學式是              。
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是             ；寫出它最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式                                            。
（4）用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：                           ，
（5）表示③與①最高價態(tài)形成的化合物電子式                     ，該化合物分子是
由          （填“極性”“非極性”）鍵形成。

X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
 ①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②X原子的價電子排布為nsⁿnpⁿ；
③Y元素是空氣中含量最多的元素；
④Z元素的電負性大于Y元素，Z原子核外的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3:1；
⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（單位：kJ/mol）。
（1）W元素位于周期表的     區(qū)，Z²⁺ 的核外電子排布式是                   。
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為         （用元素符號作答）。
（3）Q元素在周期表中的位置為      （填周期數(shù)和族序數(shù)），它的穩(wěn)定價態(tài)為     。
（4）常溫下,Y單質(zhì)的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，原因是                                   。
（5）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為        。

（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
M	M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
Q	基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體。基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子

 請回答以下問題：
（1）a．學生甲根據(jù)M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應該具有4個未成對電子。畫出基態(tài)M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋                                  
b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
（2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學式（分子、陰離子各1個）            、          ；并寫出該陰離子的電子式___________
（3）a．學生乙通過查表，確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  
b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點高低：
鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見的不同價態(tài)含氧酸的酸性由強到弱排序為：                                          

某三價非金屬的陰離子，核內(nèi)有n個中子，質(zhì)量數(shù)為A，則其該陰離子核外電子總數(shù)為

A．A-n-3

B． A-n

C． A-n+3

D． A+n-3