（9分）請完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有  種。
（2）請寫出Cr元素的核外電子排布式                                      。
（3）某元素的正三價離子的3d能級為半充滿，該元素的元素名稱為       ，其單質在一定條件下能與S反應，試寫出該反應的化學方程式                       。
（4）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的電子排布圖為                                                 。

（15分）下表是長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
(1)表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號）。
(2)科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為              （用對應的元素符號表示）。

(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是          。
a．分子中含有氫鍵             b．屬于非極性分子
c．含有4個σ鍵和1個π鍵     d．該氫化物分子中，②原子采用sp²雜化
(4)某元素的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素可與①形成三角錐形的分子X， X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                  
                           。
(5)將過量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現(xiàn)象是                                  ，反應的離子方程式_                                        。
(6) ⑩單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知⑩的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，⑩的相對原子質量為M，請回答：晶胞中⑩原子的配位數(shù)為________，該晶體的密度為___              _____（用字母表示）。

(5分) A、B、C為1～20號元素且原子序數(shù)逐漸增大， B和C的單質都能與水劇烈反應，B為電負性數(shù)值最大的元素。B單質與水反應產生A單質，0.25molC單質跟水反應時，在標準狀況下放出5.6LH₂，此時C轉化成具有氬原子核外電子層結構的離子。問：
（1）A、B、C各是什么元素？
（2）寫出B、C元素所形成的化合物的化學式，并用電子式表示形成過程。

¹³¹I是人工放射性核素（核裂變產物），正常情況下自然界中不會存在，日本核泄漏事故釋放的放射性核素中含有這種核素，¹³¹I攝入人體后，主要積聚在甲狀腺處對人體造成危害，大劑量情況下會導致甲狀腺腫、甲狀腺結節(jié)或萎縮等，遠后期的影響會使甲狀腺癌的發(fā)生率增加。下列有關¹³¹I的說法正確的是：

A．131I 的中子數(shù)為131	B．131I和127I 互為同位素
C．131I 的質子數(shù)為131	D．131I的核外電子數(shù)與中子數(shù)相等

下列關于元素周期表的說法正確的是

A．元素周期表是按照元素相對原子質量大小排列而成的

B．元素周期表有7個橫行，也是7個周期；有18個縱行，即18個族

C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8

D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多

(12分) 短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素最外電子層上的電子數(shù)的和；Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。請完成下列問題：
(1)X元素的名稱是___ __；Y元素的名稱是______；Z元素的名稱是___ ____；
(2)XZ₃化合物的化學式是______     _______，Y元素所形成的最高價氧化物的電子式是___          ____；
(3) X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性強弱：__________（用化學式表示）；
⑷將銅片投放到X的最高價氧化物的水化物的稀溶液中，觀察到銅片上有氣泡產生，寫出該反應的離子方程式：                                  。

某研究性學習小組進行如下探究活動：
實驗目的：探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強弱。
查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應產生氯氣；②溴單質易揮發(fā)，碘單質易生華；③淀粉溶液遇到碘單質變藍色；
④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如圖所示。
  實驗方案：該小組設計下圖所示裝置實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）
 
實驗過程：
Ⅰ 先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸
Ⅱ 當B和C中的溶液都變黃時，加緊彈簧夾
Ⅲ 當B中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a
Ⅳ … …
回答以下問題：
⑴驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是          ，寫出該反應的化學方程式                                  ；
⑵為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是              ，寫出
該反應的離子方程式                       ；
⑶由實驗得到的氯、溴、碘單質的氧化性由強到弱的順序為            ；
⑷你認為實驗中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請簡述個人觀點              

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W	V
原子半徑/pm	160	143	89	104	66
主要化合價	+2	+3	+2	+6、+4、– 2	–2

下列敘述正確的是
A．化合物WV₂常用于食品的漂白
B．X離子和W離子具有相同的電子層結構
C．單質與等濃度的稀鹽酸反應的劇烈程度：X＞Y
D．X和Y的最高價氧化物對應的水化物都能溶于NaOH溶液

（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號[	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.150	0.160
主要化合價	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4	+3	+2

試用元素符號、化學式回答下列問題：
�。�1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                  。
M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式               。
（2）X可與R按1︰1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵有       ；
X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為                。
（3）上述元素組成的物質D、E在體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2E(g)+D(g)2G(g)根據下表中的數(shù)據判斷下列圖像錯誤的是           。

	p1(MPa)	P2(MPa)
200	78.4	90.6
600	72.3	88.6

 

時間

II下圖為有機物CH₃OH新型燃料電池，其中CH₃OH由   極（填a或b）通入，寫出下列條件下負極電極反應方程式。

（1）若M為氫氧化鉀溶液，                   
（2）若M為熔融的碳酸鉀                        
（3）若M為傳遞O^2-的固體電解質                
III一定量的濃硝酸與足量的鐵銅合金反應，硝酸被還原
為NO 、 NO_{2 、} N₂O₄ ,其標準狀況下的體積均為112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液       mL恰好能使溶液中的金屬離子沉淀完全。

X、Y兩種元素的質子數(shù)之和為21，X原子核外電子比Y原子核外電子少5個，下列有關敘述中不正確的是

A．X單質的固體是分子晶體

B．Y單質能與某些金屬氧化物反應

C．Y單質能與酸反應，但不能與堿反應

D．X、Y構成一種陰離子與硝酸反應可轉化為Y的陽離子