實驗室用一種準確的儀器來分別測定一個氫分子的質(zhì)量時，所得的數(shù)值可能是

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種

（14分）．1-20號元素（稀有氣體元素除外）中（填元素符號）：
⑴原子半徑最小的元素是    ，原子半徑最大的元素是       
⑵與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是     ，非金屬單質(zhì)是       
⑶既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是       
⑷硬度最大的單質(zhì)是       
⑸氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強的元素是       

下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是

A．1s22s22p5	B．1s22s22p43s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1	D．1s22s22p63s23p63d34s2

某主族元素的原子最外層電子排布是5s¹，下列描述中正確的是

A．其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈	B．其原子半徑比鉀原子半徑小
C．其碳酸鹽易溶于水	D．其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴的元素易與下列哪一種原子的電子排布式的元素形成離子鍵

A．1s22s22p6

B．1s2

C．1s22s22p5

D．1s22s22p63s2

有A、B和C三種主族元素，若A元素的陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C的陽離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是
A.B<C<A          B．A<B<C            C.C<B<A          D．B>C>A

(4分)用元素符號填空：
(1)原子半徑最小的元素是________。
(2)第一電離能最大的元素是________。
(3)電負性最大的元素是________。
(4)第四周期中，第一電離能最小的元素是________。

（14分）A、B、C、D四種元素處于同一周期。在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物沸點最高，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰。（1）C原子的價電子排布式為___________________
（2）A、B、C三種原子的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）_____      。
（3）B的單質(zhì)分子中存在①    個鍵；D的最簡單氣態(tài)氫化物分子中的中心原子軌道采用②      雜化。B和D形成一種超硬、耐磨、耐高溫的化合物，該化合物屬于③_______晶體，其硬度比金剛石
④          （填“大”或“小”）。
（4）A的氣態(tài)氫化物的沸點在同族中最高的原因____________________________     。

提出雜化軌道理論的科學(xué)家是

A．泡利

B．洪特

C．J.K 羅林

D．L.鮑林

在周期表中第四周期的元素，原子核外未成對電子的最大數(shù)目為

A．4

B．5

C．6

D．7