下列表達方式正確的是

A．Na+的電子排布圖：

B．Na原子的簡化電子排布式：[ Na ] 3s1

C．鉀原子的基態(tài)原子結構示意圖為：

D．H2O電子式為：

下列有關說法錯誤的是   

A．P、S、Cl元素的最高化合價依次升高

B．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均為SP3雜化軌道類型

C．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大

D．N、O、F電負性依次增大

有A、B、C、D、W五種元素。W的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數；B原子最外層中有兩個未成對的電子；C元素氫化物與其最高價氧化物對應水化物之間反應生成一種鹽；D原子核內的質子數與中子數相等，能與B形成DB₂、DB₃常見化合物。根據以上條件，回答下列問題：
（1）推斷元素名稱：A           。
（2）C元素的氫化物的空間構型為         ，分子中的化學鍵      （填“有”或“無”）極性，其分子為         分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序        （用元素符號表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點高低               （用化學式表示）。
（4）寫出D元素原子基態(tài)時的電子排布式                     ，其在元素周期表中的位置                       。
（5）W元素＋2價離子的水溶液呈現天藍色，是該離子與水分子通過       鍵形成的           （填化學式）而顯示出的顏色。

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中B原子最外層電子數是次外層的3倍。A、C與B相鄰，D最外層只有1個電子，E單質既能與強酸反應，又能與強堿反應。下列比較正確的是（   ）
A．最高正價：C>E>A  B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C>B>A 
C．原子半徑：B>D>A  D．原子失電子能力：D>C>E   

在Fe、Fe²⁺、Fe³⁺ 三種粒子中，具有相同的

A．質子數

B．最外層電子數

C．核外電子數

D．電荷數

最近中科院近代物理所有關專家在世界上首先發(fā)現了鏷元素的一種新同位素，它的中子數為

A．330

B．91

C．239

D．148

已知C、D、E、F四種無機物均由短周期元素組成，且它們之間的轉化關系如下：下列說法正確的是
A. C為單質             B. E為氧化物  
C. F為酸               D. C、D、E、F相對分子質量之差為16或16的倍數

物質A～G均由短周期元素組成，A、B為非金屬氣體單質，B原子最外層電子數比次外層電子數的2倍還多1。甲、乙均為金屬單質，且甲的原子半徑在第三周期最大。各物質間的轉化關系如下(部分生成物未給出，且未注明反應條件)：

請回答：
（1）物質D的化學式              ；
(2) 物質A的電子式是                      ；
（3）實驗室制取C的化學方程式                                       ；
（4）物質F和乙反應生成A的離子方程式                                 。

我國成功發(fā)射了“嫦娥一號”月球探測衛(wèi)星。人類探測月球發(fā)現，其土壤中存在較豐富的質量數為3的氦元素，它可以作為核聚變的重要原料之一。以下關于³He的說法正確的是

A．是4He的同分異構體	B．比4He多一個中子
C．是4He的同位素	D．比4He少一個質子

（10分）下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①-⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素。

（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界。
（2）寫出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式         上述元素中，上述元素中能和⑤號元素形成正四面體空間網狀結構的化合物的化學式是          
（3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應，該反應的化學反應方程式為____________________________________________________
該物質含有的化學鍵是          。