X、Y、Z、Q、R五種元素原子序數(shù)依次增大，且X和Y，Z和Q分別同周期，Q、R同主族且相鄰，X的低價氧化物與Y單質分子的電子總數(shù)相等，Z和Q的核電荷數(shù)相差4，Q的2價簡單離子與Ar原子的電子層結構相同。根據(jù)以上信息填空：
（1）Q離子的結構示意圖______________；R的元素符號為___________
（2）Y的氣態(tài)氫化物空間構型是_______________；X和Q形成的共價化合物的電子式是_________________，屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）
（3）Y的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與Z的單質反應時，Y被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                                
（4）據(jù)報道，只含Z、鎳（Ni）和X三種元素的晶體竟然具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該晶體的晶胞結構如圖，試寫出該晶體的化學式    
  
（5）核電荷數(shù)比Q多1的元素T，在298K時，T的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到T的最高價氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為                                     。

A、B、C、D四種短周期元素，A原子的M層比C原子的M層少1個電子，C原子L層比A原子L層多2個電子，A、B同族，C、D同周期，且D為該周期離子半徑最小的元素。下列敘述不正確的是（    ）
A．離子半徑由小到大的順序為：A< C < D < B 
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：B < A；沸點：A > B  
C．原子半徑由大到小的順序為：C > D > B > A 
D．元素B、C、D的最高價氧化物對應水化物能夠兩兩反應生成鹽和水

a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，其中只有f為金屬元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍，d、e同主族，且d是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題：
(1)     a與f的單質可按1∶1化合，試用電子式表示其形成過程________________。
(2)     a與d形成的化合物中有一種稱為“綠色氧化劑”。寫出酸性條件下該化合物與FeSO₄溶液反應的離子方程式：___________________________________。
(3)     be₂的結構式為________________________，它是一種常見的溶劑，通常條件下1克該物質完全燃燒會釋放出7.8 kJ的熱，試寫出該物質燃燒熱的熱化學方程式：
______________________________________________________________。
(4)     標準狀況下c的氫化物溶解度為700，用c的氫化物做噴泉實驗后所形成的溶液密度為ρ g/cm³，該溶液的物質的量濃度C = ______________；溶質質量分數(shù)______________（此空用數(shù)據(jù)列出表達式即可）。 

有X、Y、Z、W、M、N六種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z與M、N與Y分別同主族；X^＋與M^2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z^2－＞W(wǎng)^－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。 　  
(1)     元素X與 M形成X₂M₂型化合物中陰陽離子個數(shù)比為：____________   
(2)     YM₂晶體屬于_____________晶體（填晶體類型）；30g YM₂晶體中含_________條共價鍵（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）　
(3)     在工業(yè)上常用電解飽和XW的溶液來制堿。若用陰極室產生的氣體為堿性燃料電池的燃料，則燃料電池中該氣體所在電極為_______極，電極反應式為：_________________。
(4)     已知單質A為常見黑色固體粉末，B是元素Z的最高價含氧酸，其存在如圖所示的轉換關系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血紅色。則：常溫下A在B的濃溶液中難以溶解的原因是  　　 ；因此反應①的的條件是           。在工業(yè)上反應③是在___________（填設備）中進行的；在實驗室用________（填藥品名）檢驗D的存在；含D的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　  　；
(II) 按要求寫方程式：
寫出反應②的化學方程式                                        ，
寫出C與小蘇打溶液反應的離子方程式                  　         ，
(III) 若A是元素N的單質寫出反應①的化學方程式：___________________。

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素。A、C位于同一主族，B是地殼中含量最多的元素，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。請回答下列問題：
(1)D的最高價氧化物的水化物的名稱為__________________。
(2)C₂B₂的電子式為_________________________，其中含有的化學鍵類型為
_________________。
(3)由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為：
________________________________________________________________________。
(4)用石墨電極電解CD的飽和溶液，電解反應的離子方程式為：________________________________________，若反應后溶液的體積為200 mL，測得pH為13(常溫下測定)，則陽極得到的氣體質量為_______________，外電路中通過電子的物質的量為___________________。
(5)實驗室欲檢驗CD溶液中所含的D^–，操作方法和現(xiàn)象為_____________________________________。

X、Y、Z、R均為短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的質子數(shù)最大；X、Z同主族。 X的原子結構示意圖為：，Y的原子半徑在短周期中最大，Y與R最外層電子數(shù)之比為1:7。下列敘述正確的是

A．離子半徑：X＞Z＞Y	B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞X＞Z
C．對應氫化物的沸點：R＞Z＞X	D．Z與X、Y與R形成化合物的晶體類型相同

根據(jù)下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是

	①	②	③	④	⑤[	⑥	⑦	⑧
原子半徑/10－10 m	0.66	1.36	1.23	1.10	0.99	1.54	0.70	1.18
最高正化合價		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
負化合價	－2			－3	－1		－3

   

A．元素①⑧形成的化合物具有兩性

B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族

C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物

D．元素⑥的最高價氧化物對應水化物堿性最強

短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。請完成下列各小題：
（1）A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是：  　>    >    （填寫離子符號）
（2）指出元素D在元素周期表中的位置：__________________________。
（3）元素B的氧化物屬于     化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為        。
（4）A、C元素的最高價氧化物所對應的水化物之間反應的離子方程式為          。
（5）含有C陽離子的鹽常用來凈化水，其原因為  　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　  　　　　                                    　。
(用離子方程式表示和適當?shù)奈淖终f明)

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，

	X		Y
Z		W

X、Z的質子數(shù)之和為21。下列說法正確的是

A．X元素可形成六種氧化物

B．Z元素在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)

C．X元素的氫化物的水溶液為酸性

D．W元素的氧化物的水化物為強酸

下列敘述正確的是

A．元素的化學性質主要決定于原子的核外電子數(shù)

B．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電

C．O、O和O互為同位素，均屬于氧元素，且性質相同

D．導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多