（11分）已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E形成4核10電子分子。試回答下列問題：
(1)C位于元素周期表中第________周期________族；A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。
(2)用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程___________________________。
(3)寫出D元素形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式____________，A、B、E形成化合物的電子式________________。
(4)A、B兩元素組成化合物A₂B₂屬于_________（“離子”“共價”）化合物，存在的化學鍵是___________________，寫出A₂B₂與水反應的化學方程式_________________________。

帶核的原子結(jié)構(gòu)模型是下列哪位科學家提出的

A．道爾頓

B．阿伏加德羅

C．玻爾

D．盧瑟福

下列結(jié)論正確的是
①微粒半徑：S^2－>Cl^－>S>F           ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H₂S>H₂Te
③離子的還原性：S^2－>Cl^－>Br^－> I^－     ④熔點：SiO₂＞NaCl＞CO₂
⑤酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂SeO₄             ⑥堿性強弱：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

A．①②④⑥

B．①③④

C．①③

D．⑤⑥

下列實驗能說明氮元素的非金屬性較活潑的事實是

A．常溫下氮氣很穩(wěn)定	B．氨氣極易溶于水且易液化
C．硝酸易揮發(fā)	D．硝酸是強酸

關(guān)于氮、磷、硅的下列敘述中，錯誤的是 

A．氮和磷是農(nóng)作物生長的必需元素；單質(zhì)硅是良好的半導體材料

B．常溫下，硅可以與氟氣、強堿溶液起反應，氮氣也能與氫氣、氧氣反應

C．它們最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3

D．氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞NH3

圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是

A．b元素除零價外，只有一種化合價

B．五種元素中，a元素的性質(zhì)最穩(wěn)定

C．c的氧化物晶體中，c原子和它擁有的化學鍵個數(shù)比為1：2

D．e元素最高價氧化物的水化物的酸性比d元素最高價氧化物的水化物的酸性弱

(21分)

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為            。
（a）A     （b）B    （c）C       （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是         （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實
驗是          。
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③寫出甲的氧化物及氧化物對應水化物分別與強堿反應的離子方程式
                        、                          。 
（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學元素：
①m、f、j的單質(zhì)熔點由高到低的順序___________________________（填元素符號）。
②以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點最低的是____________________（填元素符號）。
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還性由強到弱的順序為
____________________________________________________________(填化學式）；
④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為
___________________________________________________________。
⑤f元素單質(zhì)是在生產(chǎn)中用量很大，試寫出工業(yè)上制備f元素單質(zhì)的化學方程式
_____________________________________________________________________。
⑥c元素的單質(zhì)用途_______________________________________________（填一條）。

（10分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。

元素	有關(guān)信息
A	原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B	原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
C	元素主要化合價為-2，原子半徑為66pm
D	與A同主族，最高價氧化物對應的水化物易溶于水
E	原子半徑為104pm，所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為3
F	單質(zhì)為有色的氣體

       (1)D₂C的電子式                     ；
(2)沸點：A₂C                   A₂E(填“>”或“<”或“=”)；
(3)E的非金屬性比F                  (填“強”或“弱”)，并用化學事實加以說明(用化學方程式表示)                           ；
(4)化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，其化學式量為84，是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一。寫出甲在水溶液中與鹽酸反應的離子方程式                  。

（8分）下表為元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。

（1）元素F的名稱是_____________；
（2）B、C、D、E四種元素的氫化物中最穩(wěn)定的是____________（寫化學式）；
（3）寫出B的最高價氧化物的電子式           ________；
（4）1molA與D的氫化物完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為         。

在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處，容易找到的元素是(    )。

A．制備催化劑的元素	B．耐高溫的合金元素
C．制備農(nóng)藥的元素	D．用于半導體材料的元素