【化學(xué)——選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】( 15分)
原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)^＋的三個(gè)能層電子全充滿。下表是主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)：

	A	B	C	D	E	F
主要化合價(jià)	－1	－3�。�5	－2 ＋6	－1 ＋7	＋2	＋1 ＋2
原子半徑nm	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是               (填元素符號)；
（2）B的氫化物中心原子采取       雜化，空間構(gòu)型是       形，是         分子
(填“極性”或“非極性”)；
（3）F^2＋與NH₃ 形成配離子的化學(xué)式為         ，F(xiàn)單質(zhì)晶體晶胞是下圖的           
(填①、②、③或④)；
（4）A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的       (填①、②、③或④)，A離子的配位數(shù)是        ；

（5）右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，
請選出C的氫化物所在的折線    (填n、m、x或y)。

鋁元素在周期表中的位置是                                           （   ）

A．ⅠA族

B．ⅡA族

C．ⅢA族

D．ⅣA族

(8分)A元素原子M電子層上有3個(gè)電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1。
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                       ；
（2）A元素在周期表中的位置              ；
（3）含有B元素的化合物在無色火焰上灼燒時(shí)火焰呈         色。
（4）A和B的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：               。

兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY₃，在Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為：①m-4　②m＋4�、踡＋8�、躮-2�、輒＋6．其中正確的組合是

A．①②④

B．①②③④⑤

C．①②③⑤

D．①②⑤

下列各元素中，一定屬于主族元素的是（   ）

A．X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽

B．Y元素原子最外層電子數(shù)為2

C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同

D．R元素的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物

下列大小順序排列完全正確的組合是
①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH₃＞PH₃
②熔點(diǎn)：Na＞C₃H₈＞CH₃OH
③離子半徑：K⁺＞Ca²⁺＞S^2—
④相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH₄Cl＞CH₃COOH＞HCl

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

（14分） A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，B的核電荷數(shù)是A、D核電荷數(shù)之和的2/3；A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z�；卮鹣铝袉栴}：
（1）B、D兩元素的名稱分別是________、______。
（2）化合物B₂A₂的電子式為________。
（3）Y與C的最高價(jià)氧化物的水化物剛好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是：                           (用離子方程式表示)。
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下關(guān)系，用離子濃度符號填寫：
①c(H⁺) +              = c(OH^一) +             ；
②c(H⁺)=c(OH^一) +                      。
（5）用X、D₂、NaOH溶液和惰性電極可設(shè)計(jì)一種燃料電池，該燃料電池的
負(fù)極反應(yīng)為：                              。
正極反應(yīng)為：                              。

（8分）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D是四   種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²。
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：B               、C             。
（2）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是      ，電負(fù)性最大的元素是                 。
（3）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、q區(qū)等，則E元素在                   區(qū)。
（4）畫出A的核外電子排布式                    。

對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是：

A．原子半徑逐漸減小	B．電子層數(shù)逐漸增多
C．最高正化合價(jià)逐漸增大	D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

(8分)下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②	③
3	④		⑤			⑥

請回答下列問題：
(1) ①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是          (填寫元素符號)；
(2) 元素②和⑥的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是           （填氫化物的分子式）；
(3) ①的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為　　　　　　　；
（4）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是
                                          。