已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是                                          （    ）

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W	B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X	D．金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-

若_aA^m+ 和_bB^n-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系中不正確的是           （    ）

A．離子半徑 Am+＜ Bn-	B．A的質(zhì)子數(shù)比B的質(zhì)子數(shù)多(m+n)
C．原子半徑A ＜ B	D．A在元素周期表中位于B的下一周期

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                                           （　�。�

A．SiH4

B．PH3

C．H2S

D．HCl

（8分）短周期元素X、Y、Z在周期中位置關(guān)系如圖所示。

（1）X元素的單質(zhì)分子式是_____________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是_____________。
（2）Z元素的單質(zhì)是一種_____________色的_____________體。該單質(zhì)與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。
（3）Y元素的單質(zhì)與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________，若1 mol Y單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移_____________mol電子。

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是

A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：	B．過(guò)氧化氫電子式：
C．乙酸的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2	D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

我國(guó)科學(xué)家首次合成了三種新核素，其中一種新核素是Hf。關(guān)于Hf，下列說(shuō)法正確的是：

A．是一種新元素	B．是一種新原子
C．原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子	D．原子核外電子數(shù)為72

某分子的球棍模型如右圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．X原子可能為ⅤA族元素

B．從圓球的大小分析，Y原子一定為ⅠA族元素

C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵

D．該化合物為共價(jià)化合物

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半徑最小，B、D原子最外層電子數(shù)相等，且B、D原子序數(shù)之和是A、C原子序數(shù)之和的兩倍。

（1）請(qǐng)?jiān)谌鐖D塔式元素周期表（元素周期表的另一種畫(huà)法）相應(yīng)位置中標(biāo)出A、B、C、D四種元素的元素符號(hào)。
（2）圖中將過(guò)渡元素涂黑。
（3）由上述四種元素中的某幾種所形成的具有漂白作用物質(zhì)的化學(xué)式（寫(xiě)出兩種）:_______、______。

（19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期。A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物。B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答以下問(wèn)題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類(lèi)型有       。E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過(guò)量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         ，E的基態(tài)電子排布式為     ，E³⁺與E²⁺的穩(wěn)定性大小為            。
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>          ，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>               。
（3）A、C、G可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的鍵和鍵的數(shù)目之比為                         ；F、G對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F—H鍵               G—H鍵。
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈾溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為         ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            。
（5）由A、C、F可形成兩種酸類(lèi)化合物，用離了方程式說(shuō)明它們的酸性強(qiáng)弱        。由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液硅酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>        ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。

(14分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
（1）Z分子的電子式為：       ；Y的單質(zhì)有多種，其中可以導(dǎo)電的一種是：     。
（2）在一定條件下，由x單質(zhì)與z單質(zhì)反應(yīng)生成1molE放出的熱量為46．2kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：        ；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車(chē)尾氣中的           ，以減少對(duì)大氣的污染。
（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為                。
（4）工業(yè)上可用E的濃溶液來(lái)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，若漏氣時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)z生成，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：    。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比為                       。