下列關(guān)于B（硼）元素的敘述正確的是（　�。�

A．從B的相對原子質(zhì)量為10.8 g，可以判斷B原子核內(nèi)的中子數(shù)為6

B．在BCl3分子中，B原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)

C．B元素可以和H元素結(jié)合為氫化物

D．硼的氫氧化物是一種強堿

某元素M所形成的氣態(tài)單質(zhì)分子M₂有三種，其相對分子質(zhì)量分別為70、72、74，三種分子的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，下列說法正確的是（　�。�

A．M有三種同位素

B．M2的平均相對分子質(zhì)量為72

C．質(zhì)量數(shù)為35的同位素占原子總數(shù)的75%

D．M的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為37

在X—O—H型化合物里，X是除H以外的一種元素，則此化合物(　　)

A．一定是共價化合物	B．X的化合價一定是+1價
C．一定是一種強堿	D．一定是一種酸

X、Y兩種元素組成的兩種化合物甲和乙，已知：甲的分子式為XY₃，甲中X的質(zhì)量分數(shù)為80%，乙中Y的質(zhì)量分數(shù)為25%，則乙的分子式為(　　)

A．X3Y

B．XY2

C．X3Y2

D．XY4

（10分）1956年，楊振寧和李政道提出在弱相互作用中宇稱不守恒，并由吳健雄用放射源進行了實驗驗證。次年，楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理獎。的衰變方程為：
====
其中，V_e是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可認為是零。
（1）下列關(guān)于的敘述，錯誤的是_______________。
A.質(zhì)子數(shù)是27        B.電子數(shù)是27
C.質(zhì)量數(shù)是27        D.中子數(shù)是60
（2）C_O與Fe同周期，它位于元素周期表的第_______________周期，第______________族。
（3）在上述衰變方程中，衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A為_______________，核電荷數(shù)Z為_______________。
（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于_______________。
A.核外電子數(shù)       B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
C.核內(nèi)中子數(shù)       D.最外層電子數(shù)
（5）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是_______________。
A.質(zhì)子數(shù)不同       B.中子數(shù)不同
C.電子數(shù)不同       D.質(zhì)量數(shù)不同

（15分）在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以推斷：
（1）元素甲為_______________，元素丙為_______________。
（2）元素乙和丁所形成化合物的化學(xué)式為_______________或_______________。
（3）四元素所形成的化合物相對分子質(zhì)量最大的是_______________（寫化學(xué)式），其分子內(nèi)電子數(shù)為__________，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________（只寫一個）。

（10分）鎂和鈣是第ⅡA族元素。
（1）鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣則反應(yīng)較快。請推測同主族的鈹和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度。
（2）鈣在空氣中會與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng)，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認為鋇應(yīng)如何保存？

(11分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物。已知五種化合物水溶液的焰色反應(yīng)均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成。請根據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵有________(填序號)。

A．離子鍵

B．極性共價鍵

C．非極性共價鍵

D．氫鍵

(2)寫出X與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
________________________________________________________________________。
(3)下表為Y與Z實驗的部分內(nèi)容：
寫出Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
________________________________________________________________________。
(4)寫出含0.1 mol Z的溶液與20 mL 5 mol·L^－1的鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式
__________________________。實驗③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是________。
(5)化合物W和N可以相互轉(zhuǎn)化：W△CO2＋H2ON。若有W和N·xH₂O的混合物6.52 g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃硫酸增重1.71 g，剩余氣體通過堿石灰增重1.10 g，則混合物中W的質(zhì)量為________，N·xH₂O的化學(xué)式為__________。

寫出下列元素的電子排布式，并指出元素的名稱和原子序數(shù)。
（1）第3周期的稀有氣體元素。
（2）原子中4p能級有5個電子的元素。
（3）空氣中含量最高的氣體的組成元素。
（4）光導(dǎo)纖維及電子業(yè)中常用的半導(dǎo)體材料所共有的元素。

X、Y、Z三種元素的電子層數(shù)相同，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序為（   ）

A．X＞Y＞Z

B．Y＞X＞Z

C．X＞Z＞Y

D．Z＞X＞Y