下列說法不正確的是

A．鎂鋁合金的熔點低于鋁的熔點

B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解

C．NaOH溶液不能長時間在分液漏斗中放置

D．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產生

下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是

A．碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強

B．相同溫度時，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉

C．同溫度、同物質的量濃度時，碳酸鈉溶液堿性大于碳酸氫鈉溶液

D．碳酸氫鈉一定條件下可轉化為碳酸鈉，但碳酸鈉不能轉化為碳酸氫鈉

已知：Li與Mg、Be與Al的性質相似。下列判斷正確的是

A．LiOH是強堿

B．Be與冷水劇烈反應

C．Li在空氣中不易被氧化

D．Be(OH)2能與NaOH溶液反應

A、B、C均為中學常見的單質或化合物，一定條件下，存在轉化關系：A + H₂O → B + C 。下列說法正確的是
A．若B為強堿，則A一定為金屬鈉           B．若B為強酸，則A一定為氯氣
C．若C為H₂，則H₂O一定作氧化劑          D．若C為O₂，則H₂O一定作還原劑

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產生CO₂的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是（  ）

A．原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L

B．通入CO2的體積為448 mL

C．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3) =" 1:" 3

D．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3) =" 2:" 1

下列物質間的轉化在給定條件下能一步實現(xiàn)的是

A．②④

B．③④

C．①④

D．①②③

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法正確的是      

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳和Cl2反應可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸鈣

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D．如圖所示轉化反應不都是氧化還原反應

（14分）某同學探究同周期元素性質遞變規(guī)律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應較快，產生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E． 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規(guī)律。
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，
AlCl₃溶液，NaOH溶液等。
儀器：         ，        ，燒杯，試管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片等。
（3）實驗內容：（完成實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的標號和離子方程式）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	離子方程式
①		（不需填寫）
②
③
④	C	（不需填寫）
⑤	D
⑥

（4）實驗結論：從左向右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增。

（8分）取100mL FeCl₃、AlCl₃的混合溶液，逐滴加入物質的量濃度為1 mol·L^－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積（單位為mL）關系如下圖所示。

按要求回答：
（1）a點對應沉淀的物質的量是       mol；此時溶液中的溶質是             。
（2）b點對應沉淀的物質的量是       mol；原溶液中c（AlCl₃）=       mol·L^－1。

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00 mol·L^-1的NaOH濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol

B．n(Na+):n(Cl-)可能為7：3

C．若反應中轉移的電子為n mol ，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：1