關于Na₂CO₃和NaHCO₃的說法中，不正確的是

A．Na2CO3的溶解度比同條件下的NaHCO3大

B．Na2CO3、NaHCO3溶液都可與Ca(OH)2溶液反應，生成白色沉淀

C．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定

D．等物質的量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應，消耗HCl的物質的量之比為2∶1，而放出氣體的物質的量之比為1∶1

在“綠色化學實驗進課堂”活動中，某同學為“氯氣與金屬鈉反應”設計了下圖裝置與操作以替代相關的課本實驗。將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆大的金屬鈉（已擦凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是

A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B．鈉著火燃燒可用CO2滅火

C．玻璃管尾部浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

D．若在棉花球右側外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

楊老師在課堂上出示兩瓶失去標簽的Na₂CO₃和NaHCO₃無色飽和溶液，希望班里同學提出簡便的鑒別方法，該班同學踴躍提出看法，其中不合理的是
①用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na₂CO₃
②取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na₂CO₃
③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產生的是NaHCO₃
④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO₃
⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃
⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃

A．①②

B．③⑥

C．④⑤

D．②⑤

下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中錯誤的是（ ）

A．等質量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應，在相同情況下，Na2CO3產生的二氧化碳多

B．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，在相同情況下產生的二氧化碳體積相等。

C．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與同濃度的鹽酸反應，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3消耗鹽酸體積的2倍

D．將石灰水加入NaHCO3溶液中會產生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也會產生白色沉

某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)，甲、乙兩組同
學分別進行了下列相關實驗。
方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：[已知Ba(HCO₃)₂可溶于水]

（1）實驗時，過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為             。
（2）洗滌沉淀B的操作是                                                   。
（3）若實驗中測得樣品質量為m g，沉淀質量為n g，則碳酸鈉的質量分數(shù)為____________。
方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如下圖所示裝置進行實驗：

（4）該實驗中裝置B盛放的物質是_____________________，分液漏斗中          （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。
①樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)越大，則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質量差
____________________。（填“越大”、“越小”或“不變化”）
②D裝置的作用是_________________________。
（6）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通入N₂（如右圖），反應后通入N₂的目的是____
__________________________________________________________________________________。

工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式A．        ，B.        
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、   、沉淀、       、     、冷卻結晶、    、烘干
（3）工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現(xiàn)象是              ．碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是                    
（4）碳酸化后過濾、濾液D最主要的成分是           (填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是                   
(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨．加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方式程為          ，濾液D加石灰水前先要加熱，原因是                
(6)產品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為          (注明你的表達式中所用的有關符號的含義)

下列敘述中正確的是

A．含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成的Al(OH) 3的質量相等

B．含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀鹽酸,無論正滴和反滴,生成的CO2相等

C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下,生成的CO2體積相同

D．二份質量相等組成不同的鋁鈉合金分別投入到足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小

為測定Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)，稱取一定質量的樣品，甲同學利用圖I所示裝置測量產生CO₂的體積，乙同學利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測量產生CO₂的質量，已知所用稀硫酸均足量。

（l）盛放稀硫酸的儀器名稱為                        。
（2）試劑X為                  ；試劑Y為                  。
（3）甲同學在進行實驗時，為減小誤差，應注意的事項有（填選項字母）          。
A．讀數(shù)前應使整套裝置冷卻至室溫
B．調整Z的高度使量氣裝置左右液面相平
C．讀數(shù)時視線與Z內凹液面最低點相切
D．讀數(shù)前應通入一定量的N₂使生成的CO₂全部進入量氣裝置
（4）按乙同學的實驗方案進行實驗，使測得的Na₂CO₃的質量分數(shù)偏高的因素有（寫一種）
                                   ，使測得的Na₂CO₃的質量分數(shù)偏低的因素有
（寫一種）                               。
（5）為完成相同的測定任務，下列實驗方案不能達到實驗目的的是          （填選項字母）。
A．取mg混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干得ng固體
B．取mg混合物與足量鹽酸充分反應，將溶液加熱、蒸干、灼燒得ng固體
C．取mg混合物充分加熱，固體質量減少ng
D．將圖II裝置中的稀硫酸改為稀鹽酸進行實驗

下列說法正確的是（ ）

A．Na2CO3比NaHCO3的溶解度小

B．質量相同的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應可生成等量的CO2

C．石灰水可鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

D．Na2CO3和NaHCO3同時與質量分數(shù)相等．質量相等的鹽酸反應，后者放出氣體快

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。（提示：堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物，可以吸收水和二氧化碳）

主要實驗步驟如下：① 按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性
② 將10.0 g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到20.0g
④ 從分液漏斗滴入6mol·L^－1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤ 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到22.0g
⑦ 重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為22.2g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）裝置中干燥管B的作用                      _________________________。如果沒有連接該干燥管，測試的結果              (填偏高、偏低或不變）。
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果           (填偏高、
偏低或不變）。
（3）步驟⑤的目的是                                ___________________，如果沒有進行步驟⑤的操作，測試的結果________________（填偏高、偏低或不變）。
（4）試樣中純堿的質量分數(shù)為___________________。