加熱一定量的碳酸氫鈉固體至200℃，將產(chǎn)生的全部氣體用足量的過(guò)氧化鈉粉末完全吸收得到固體M，取一定量的固體M與V mL C mol·L^—1鹽酸恰好完全反應(yīng)得到中性溶液和混合氣體X，則混合氣體X的物質(zhì)的量為(不考慮溶液中溶解氣體)  (    )

A．mol

B．mol

C．mol＜n(X)＜mol

D．無(wú)法計(jì)算

21.(9分) )等物質(zhì)的量混合的NaHCO₃和KHCO₃的混合物4.60 g，與1.00 mol/L的鹽酸反應(yīng)．
(1)試分析，欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO₂氣體的體積，還需要什么數(shù)據(jù)________(用a表示，并注明單位)．
(2)利用所確定的數(shù)據(jù)，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體的體積(填寫(xiě)下表)：
(3)若NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量不相等，則4.60 g的混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO₂氣體的體積大于________L，小于________L.

(6分) 現(xiàn)有Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合液100ml，加入足量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀14.51g。將沉淀與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，得到1120ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂氣體�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
⑴寫(xiě)出所有相關(guān)的離子方程                                                     
⑵求原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度。

（12分）為測(cè)定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，取樣品23．2g以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫(huà)出）

（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是___________________。
（2）此實(shí)驗(yàn)還必須用到的最重要的儀器是__________；儀器F的作用是________。
（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是______________，有人提出該溶液可能引起Na₂CO₃含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低，理由是____________________。
（4）實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸  b．品紅溶液  c．酸性高錳酸鉀溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液  e．氫氧化鈉溶液  f．無(wú)水硫酸銅  g．堿石灰  h．五氧化二磷  i．無(wú)水氯化鈣
①請(qǐng)將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號(hào)填入相應(yīng)空格：
B中_____________，D中______________，E中_____________。
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開(kāi)活塞K，向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是______________。所通空氣應(yīng)先經(jīng)過(guò)___________試劑（填上述所供試劑的序號(hào)）處理，否則可能引起Na₂SO₃含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值_________（填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)影響”）。
（5）若儀器E在試驗(yàn)完成時(shí)增重4．4g，則Na₂CO₃與Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_ __。

（7分）有一無(wú)色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）淡黃色粉末為_(kāi)____________（填名稱(chēng)）。其電子式為_(kāi)____________
（2）溶液中肯定沒(méi)有_____________離子。
（3）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________________________。
（4）①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______          ___________，
②沉淀部分減少時(shí)的離子方程式為_(kāi)________________________________。

（9分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑如下：飽和Na₂CO₃溶液  飽和K₂CO₃溶液    NaOH溶液    BaCl₂溶液    Ba(NO₃)₂溶液     
欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的多種試劑，按滴加順序依次為                                。（只填化學(xué)式）
（2）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后       (填X或Y)極附近溶液變紅，寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式                    。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：
Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑
MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置            （填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置            （填代號(hào)）。

有Na₂SO₄和Na₂CO₃混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl₂溶液,充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌和烘干,得到白色沉淀1.451克.將沉淀與過(guò)量鹽酸反應(yīng),得到112毫升CO₂氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).求原混和溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度.

在含Na₂CO₃和NaHCO₃各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物質(zhì)，其中能使HCO₃^―的數(shù)目均減少，CO₃^2―數(shù)目增加的是                    （   ）

A．濃鹽酸	B．Na2SO4濃溶液
C．NaOH濃溶液	D．Ba（OH）2濃溶液

(8分)根據(jù)下圖提供的儀器裝置，完成提純并測(cè)定Na₂CO₃樣品純度(其中只含NaHCO₃雜質(zhì))的實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
儀 器 及 裝 置

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定Na₂CO₃樣品中的NaHCO₃分解放出的二氧化碳的體積。
(1)連接裝置的正確順序是：_________接_________接_________接_________。（寫(xiě)序號(hào)）
(2)完成實(shí)驗(yàn)一尚缺的儀器是：___________________________。
(3)氣體應(yīng)從裝置⑤的_________端進(jìn)入。（寫(xiě)字母）
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定經(jīng)實(shí)驗(yàn)一后的固體物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的體積。
(4) 連接裝置的正確順序是：_________接_________接_________接_______（寫(xiě)序號(hào)）
(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)一測(cè)得產(chǎn)生的二氧化碳為a mol，當(dāng)實(shí)驗(yàn)二測(cè)得產(chǎn)生的二氧化碳為b mol。則該樣品中碳酸鈉純度的實(shí)驗(yàn)值為：______________________。與理論值比較，實(shí)驗(yàn)結(jié)果_______（填：偏大、偏小或相等）；若要使實(shí)測(cè)值更接近于理論值，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)怎樣改進(jìn)？_____(用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明)

將g金屬鈉投入到g水（足量）中。
（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　 　　　　　　　；
（2）能否求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？為什么？
                                                                       ；
（3）所得溶液中Na⁺與H₂O的個(gè)數(shù)比為　　　　　　　 。