下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑

B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O22SO3 各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸

（14分）鋁土礦(主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：
  
（1）濾液甲的主要成分是（寫化學式）            　　　　　　　　　　　　
（2）寫出反應 II 的離子方程式：                                                  
（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質子 ( H⁺) 的能力，由強到弱的順序是        （填字母序號）
A．AlO₂^―       B．OH^―        C．SiO₃^2―
（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：                                                                   
（5）取 （4） 電解以后的溶液 10.0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0.100 mol? L^－1鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL 鹽酸溶液發(fā)生的離子反應的先后順序依次為：                    
②請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖。

工業(yè)上焙燒明礬[ (SO₄)₂·12H₂O]的化學方程式為：4Al(SO₄)₂·12H₂O+3S2K₂SO₄+2Al₂O₃ +9SO₂ +48H₂O，下列判斷正確的是

A．在焙燒明礬的反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比是3：4

B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)

C．焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M=" 474" g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質量分數(shù)為98%的硫酸432 t

D．工業(yè)上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH NaAlO2＋3Ni(OH)2

化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用，下列說法中不正確的是

A．明礬常做凈水劑

B．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕

C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔

D．金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火

下列說法正確的是

A．汽油、柴油、植物油都屬烴類物質且均為純凈物

B．單質硅常用于制造芯片和光導纖維

C．等質量的氣態(tài)乙醇和液態(tài)乙醇分別完全燃燒，前者放出的熱量更多

D．漂白精和明礬都常用于自來水的處理，二者作用原理相同

有4種金屬a、b、c、d，它們與濃HNO₃反應時，只有a不反應；往這4種金屬粉末的混合物中加入鹽酸，其中b、c溶解，過濾后，在濾液中加入過量的NaOH溶液，可得到c離子的沉淀，則這4種金屬的活動性強弱的順序可能是

A．c > b > d > a

B．b > a > d > c

C．a(chǎn) > b > c > d

D．d > c > b > a

（本題共15分）
有4種質量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同學各取1種樣品，進行下列實驗，測定合金中鎂的質量分數(shù)。
52．甲同學取樣品①m₁ g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m₁ g。則樣品①合金中鎂的質量分數(shù)為_____________。
53．乙同學取樣品②m₂ g和足量的鹽酸反應，然后滴加過量的氫氧化鈉溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m₂ g。則樣品②合金中鎂的質量分數(shù)為____________。
54．丙同學取樣品③m₃ g和足量的稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為V L，則樣品③中m₃的取值范圍是___________________________________________。
丁同學取不同質量的樣品④分別和30 mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產(chǎn)生氣體體積（已轉化為標準狀況）如下：

實驗序號	a	b	c
合金質量/mg	510	765	918
氣體體積/mL	560	672	672

55．通過計算求該鹽酸的物質的量濃度。
56．通過計算求樣品④中合金中鎂的質量分數(shù)。
57．在c組實驗后，還需向容器中加入1.0 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？

下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是

A．5molFe和4molCl2反應：5Cl2+4Fe點燃2FeCl2+2FeCl3

B．2molKMnO4和3molH2O2在酸性條件下反應：2MnO4－+3H2O2+6H+＝Mn2＋+4O2↑+6H2O

C．在電解液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內電路中，陽極的電極反應式為：CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+3H2O+2AlO2－＝2Al(OH)3↓+CO32－

（14分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）。

已知A、B為氣態(tài)單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質：E、H、I為氧化物，E為黑色固體，H為紅棕色粉末，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀，Q為白色膠狀物質。
請回答下列問題：
（1）組成單質F的元素在周期表中的位置是______；C中存在的化學鍵類型為____；E的化學式是___。
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是_______ 。
（3） D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比是_______。
（4）反應①的化學方程式為___________________________________ 。
（5）反應②的離子方程式為___________________________________。
（6）Y受熱分解可生成H、I和氧氣，．寫出該反應的化學方程式：______________________。

將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。.則下列說法不正確的是

A．鎂和鋁的總質量為9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸

C．硫酸的物質的量濃度為2.5 mol·L－1

D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L