等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，則下列描述不正確的是        （   ）

A．金屬AI無剩余	B．c(Na+)=c(AlO-2)
C．所得溶液呈堿性	D．Na的物質(zhì)的量是0.6mol

（11分）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①__    __和②         。
（2）將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl₂外還含有               ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在   。
（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。
（4）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是   ____。

把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是

A．稀鹽酸

B．新制的氯水

C．燒堿溶液

D．純堿溶液

鋁和過氧化鈉的混合物溶于足量水中得到澄清溶液，產(chǎn)生氣體3.5g,在所得溶液與7 mol·L^-1鹽酸100mL 作用的過程中，有沉淀出現(xiàn)，此后沉淀又恰好溶解，則鋁和過氧化鈉的物質(zhì)的量之比：

A．1：2

B．2：1

C．11：2

D．2：11

由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去。

(注:NaCl熔點(diǎn)為801℃;在181℃升華)
(1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①                                            和②                                 。                              
（2）將連續(xù)通人坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除外還含有                           ，固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形定浮渣，浮渣中肯定存在                           。
(3)在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                          
                                                                        。

將一鋁片投入500mL  3mol/L的H₂SO₄溶液中。
（1）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H₂時(shí)，求此時(shí)溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度。（假設(shè)溶液體積仍為500mL）

下列物質(zhì)中既能跟稀H₂SO₄反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
①NaHCO₃                ②Al₂O₃                      ③Al(OH)₃                  ④Al

A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部

化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（  ）

A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．純二氧化硅大量用于制造光導(dǎo)纖維

C．Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是（  ）

A．當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液的pH值等于7

B．當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

D．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

（14分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
　
其中，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。
請(qǐng)回答下列問題：　
（1）當(dāng)Al與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是　　　　　　　　　　
A．只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性  
B．只表現(xiàn)酸性
C．同時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性及酸性
D．表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性還表現(xiàn)了還原性
（2）在下列離子方程式的橫線上填寫產(chǎn)物的化學(xué)式（不需要配平）
　　　Al + NO₃^－+ OH^－+ H₂O—→　　　　　+　　　　　
（3）過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　              　　　　
（4）D—→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                              
（5）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)是　　　　　　　
（6）除去C中的E氣體雜質(zhì)可用的化學(xué)方法是：（用化學(xué)方程式表示）               
（7）Al與NO₃^－在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO₃^－的物質(zhì)的量之比是　　  　　　。