(15分)有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。
(1)甲組同學擬選用圖27題-l的實驗裝置完成實驗：

①鋁硅合金與足量稀硫酸的反應的離子方程式__________________________________。
②該組同學必須選用的裝置的連接順序是A接(  )(  )接(  )(  )接(  )(填接口字母，可不填滿。)
③實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，過一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________________________
____________________________________________________________________________。
④實驗結束時，測量實驗中生成氫氣的體積時應注意：a．待實驗裝置
冷卻到(約20℃，1atm)后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中
液面相平，b．______________________________________。
(2)乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了圖27題-2所示的實驗裝置。

裝置中導管a的作用是
____________________________________________________
_____________________________________________________。
②實驗中準確測得4個數據：實驗前鋁硅合金的質量m1g，實驗后殘留固體的質量m2g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1mL、V2mL。則通常狀況時氣體摩爾體積Vm=_______L·moL-1。

向含1 mol HCl和l mol MgSO₄­的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)₂溶液體積（V）間的關系圖正確的是

鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是             （　�。�
①CO₂②O₂③Ar ④H₂⑤N₂⑥Cl₂

A．①②

B．③④

C．③⑥

D．③⑤

鎂鐵混合物4．9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應得到標況下氣體2．24L（假設氣體全為NO），則向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量為（ ）

A．6g

B．8g

C．10g

D．12g

（8分）某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量.

（提示：鎂、鋁均與酸反應，鋁還能和堿反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）
實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。
（1）A中試劑為      .
（填“NaOH溶液”或“稀鹽酸”）
（2）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄
C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性；⑥調整橡膠軟管使D和C的液面相平。
上述操作的順序是          ；（填序號）
（3）B中發(fā)生反應的離子方程式為                 .
（4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將           .
（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為          .（用含a、b、c的代數式表示）

能說明鎂比鋁還原性強的事實是                       

A．鎂原子的價電子數比鋁少

B．鎂遇冷濃硝酸和硫酸，表面不能鈍化，而鋁均能

C．鎂帶能在空氣中和在盛CO2的集氣瓶里燃燒，而鋁箔均不能

D．鋁的硬度、延展性、熔點均比鎂大、好、高

( 14分）（I )某�；瘜W興趣小組用如下圖所示過程除去AlCl₃中含有的雜質離子并盡可能減少AlCI₃的損失_：請回答下列問題：

①寫出混合物屮加人足雖氫氧化鈉溶液時.溶液屮發(fā)生反應的離.子方程式：__________
②溶液a中存在的陰離子有__________；在溶液a中加人鹽酸時需控制溶液的PH的原因是__________為此改講方法是_______________
(2 )該化學小組又測定一定質量的某鎂鋁混合物中鎂的質量分數，設計了如下實驗方案：

下列有關判斷中不正確的是（）（填代號）

A．溶液A選用NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸.則測得鎂的質量分數偏小

C．溶液A和B均可選用稀硝酸

D．實驗室屮方案II更便于實施

質量相同的兩份鋁分別和足量的NaOH溶液和稀HCl反應，相同條件下產生H₂的體積比是 

A．1：2

B．1：3

C．3：2

D．1：1

取等物質的量的鎂粉和鋁粉混合，再將混合物平均分為四份，分別加入足量的下列溶液中，充分反應后放出氫氣最多的是

A．3mol/L的HCl	B．4mol/L的HNO3
C．8mol/L的NaOH	D．18mol/L的H2SO4

下圖①表示向含MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl三種物質的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時，沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系；圖②表示某反應過程中的能量關系。下列各表述與示意圖不一致的是

A．圖①中三種離子的物質的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol·L-1

C．圖②中若使用催化劑，B點會降低

D．圖②中若由物質C反應生成物質A，則反應的活化能為E1+E2