有200mlMgCl₂、AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg^2＋)為0.2mol/L，c(Cl^－)為1.3mol/L，要使Mg^2＋轉(zhuǎn)化為沉淀而分離，至少需要加4mol/L NaOH溶液的體積為           （  ）
A 40ml           B 72ml           C  80ml           D 128ml

將amol鈉和amol鋁一同投入到水中，所得溶液的密度為dg/ml，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為（  ）
A %       B %      C %      D %

（12分）下列物質(zhì)（均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知D為紅棕色粉末（反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、產(chǎn)物未全部標(biāo)出）．

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：               ；B：           ；E：       ；K：       ；
（2）C與D的混合物通常叫做                （填名稱）．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（注明反應(yīng)條件，若是離子反應(yīng)的寫離子方程式）：
①                                                              ；
②                                                              ；
③                                                              ；

向20 mL 1 mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中加入30 mL KOH溶液充分反應(yīng)后得到0.78 g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　 )

A．1 mol/L

B．3 mol/L

C．5 mol/L

D．7 mol/L

提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

（1）單質(zhì)F是_____________________。
（2）由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）________________________。
（3）溶液I中所含金屬離子是_____________________。
（4）由C轉(zhuǎn)化為E、F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）______________。

有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。請回答：

（1）淡黃色粉末為_____________（填名稱），溶液中肯定沒有____________離子。
（2）溶液中存在的各溶質(zhì)陽離子的物質(zhì)的量分別是_________________________。
（3）當(dāng)加入0.3mol淡黃色粉末時，生成氣體成分是                     ，                    物質(zhì)的量之比是              。
（4）①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
②沉淀部分減少時的離子方程式為__________________________________。

有一塊Al-Fe合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末后，經(jīng)稱量，紅色粉末的質(zhì)量恰好與合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（    ）

A．70％

B．30％

C．47.6％

D．52.4％

質(zhì)量相等的兩份鋁粉，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二者生成的氫氣質(zhì)量相比較：

A．前者多

B．后者多

C．一樣多

D．不能確定

既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是

A．AlCl3

B．NaAlO2

C．Al(OH)3

D．Na2CO3

下列選項中的哪種物質(zhì)可以與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)

A．焦炭

B．一氧化碳

C．氧化鋁

D．金屬鋁粉