某地污水中含有Zn^2＋、Hg^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋四種陽離子。甲、乙、丙三位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：

下列判斷正確的是(　　)。

A．三種實驗方案都能制得純凈的銅

B．乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原

C．甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解四種反應類型

D．丙方案會產(chǎn)生環(huán)境污染

歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用。
(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學角度來看，主要是利用它們的       。
A．硬度適中
B．密度適中
C．在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)
D．不活潑性
(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，這肯定是       幣，黑色物質(zhì)是       ，形成這種物質(zhì)的化學方程式為       ，綠色物質(zhì)是       ，形成這種物質(zhì)的化學方程式為              ，這枚金屬幣的真面目為       色。另外一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是       幣，表面一直未被氧化的原因是                       。
(3)不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中能有效鑒別其真假的是                                                      。
A．觀察顏色
B．查看圖案
C．用手掂量輕重
D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于       上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用       ，灼燒后的坩堝應放在       上，不能直接放在桌面上。
實驗所用儀器：
a．蒸發(fā)皿
b．石棉網(wǎng)
c．泥三角
d．表面皿
e．坩堝鉗
f．試管夾
(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是                               。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結晶、       、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是                         、                       。
(5)在測定所得膽礬(CuSO₄·xH₂O)中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行    次。
(6)若測定結果x值偏高，可能的原因是                                      (填字母編號)。
a．加熱溫度過高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．膽礬晶體部分風化

四氯化鈦(TiCl₄)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO₃)制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：
2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋
2TiO^2＋(無色)＋Fe＋4H^＋=2Ti^3＋(紫色)＋Fe^2＋＋2H₂O
Ti^3＋(紫色)＋Fe^3＋＋H₂O=TiO^2＋(無色)＋Fe^2＋＋2H^＋
加入鐵屑的作用是                               。
(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO₂·nH₂O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在       范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO₂·nH₂O用酸清洗除去其中的Fe(OH)₃雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^－39，該溫度下反應Fe(OH)₃＋3H^＋??Fe^3＋＋3H₂O的平衡常數(shù)K＝       。
(4)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g)  ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1
寫出④中TiO₂和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl₄和CO氣體的熱化學方程式：                               。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是       (只要求寫出一項)。
(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄，可采用       方法。

	TiCl4	SiCl4
熔點/℃	－25.0	－68.8
沸點/℃	136.4	57.6

 

某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出
了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_______________________________________
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應式。
正極反應式：_______________________。
負極反應式：_______________________。
方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應原理：________________________________。

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________
(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應_______________________________
負極反應_______________________________

銅是人類最早生產(chǎn)和使用的金屬之一，在化學反應中銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價。
Ⅰ．（1）在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”，即：曾青（CuSO₄）跟鐵反應生成銅，試寫出該反應的離子方程式                      。
（2）在原電池和電解池中，銅常用作電極，下列有關說法正確的是            

A．鋅銅原電池中銅是正極	B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極
C．在鍍件上鍍銅時銅與電源正極相連	D．銅作陽極時不一定溶解

Ⅱ．學習小組對無水硫酸銅分解的產(chǎn)物進行實驗探究。
【提出問題】碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO₂，那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO₃嗎？
【設計實驗】按如圖裝置進行試驗。

D

【實驗過程】
a．準確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏�，�?jīng)驗證該黑色粉末為CuO。
b．實驗中，觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實驗結束后，測得量筒中水的體積為112mL（已折算成標準狀態(tài)下氣體的體積），并測得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g。
（3）裝置C的作用                     。
（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測還有氣體      （填分子式）生成；實驗生成的SO₃為          mol。（5）裝置A中反應的化學方程式為                             。
【實驗結論】無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成CuO和SO₃。
【反思與評價】
（6）任何實驗都存在誤差，請指出本實驗中可能造成誤差的因素是                          （任寫2點）。

部分氧化的Fe­Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是

A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋

B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

D．V＝896 mL

FeSO₄可發(fā)生如圖所示的一系列反應，下列說法錯誤的是

A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用做凈水劑

B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行

C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

下列圖示中能較長時間看到Fe(OH)₂白色沉淀的有

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ

B．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅵ

C．Ⅰ、III、Ⅴ

D．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ