將表面被氧化的銅片和鐵片，同時加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經(jīng)充分反應后，溶液中一定含有的金屬離子是(   )

A．Fe3+和Cu2+

B．Fe2+和Cu2+

C．Fe2+

D．Fe2+和Fe3+

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO₄·5H₂O及納米材料G，步驟如下：

請回答下列問題：
(1)溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中，試劑①最佳為_______(填代號)。
a.KMnO₄          b.(NH₄)₂S          c.H₂O₂          d.HNO₃
沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為______________。加入CuO的作用是_____________________。
(2)由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過一系列操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是______________。
(3)制備納米材料G時，應向CaCl₂溶液中先通入(或先加入) _______ (填化學式)。寫出該反應的化學方程式_______________________________________。
(4)欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標準溶液滴定，取用KMnO₄標準溶液應用_______ (填寫儀器名稱)；取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO₄標準溶液滴定，終點現(xiàn)象為_______。

CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：_____________、_____________。
(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的雜質是_____________，除去這種雜質的實驗操作稱為_____________。
(3)已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。稱取0.100 0 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.100 0 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用
0.100 0 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.100 0 g該試樣中含CuSO₄·5H₂O_____________g。
(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用_____________。

往淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色應該是（  ）

A．變淺

B．逐漸加深

C．沒有改變

D．變棕黃色

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（  ）

	操作、現(xiàn)象	解釋
A	向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍	Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應
B	把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點	鐵在潮濕的空氣中易生成Fe（OH）3
C	向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生	說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣
D	新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時間，白色物質變成了紅褐色	說明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3

 

下列敘述正確的是（  ）

A．因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe（OH）3

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色

C．向一定體積的熱濃硫酸中加入過量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收

D．將SO2氣體通入溴水，欲檢驗溶液中是否有生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液

如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
①反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I2F+D，F(xiàn)中E元素的質量分數(shù)為60%。

回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為：________________________________________；
（2）1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；__________________________________________。
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：___________________________，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為：_________________________；
（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是：____________________________________。

某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：

【探究一】設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗。
（1）硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。
（3）裝置E中的現(xiàn)象是________________________________________________。
【探究二】設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管中黑色固體的成分。
（4）待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于_______后，將所得溶液分成兩份。
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分（選填序號，下同）為_______；若溶液未變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為_______。
①一定有Fe₃O₄        ②一定有Fe        
③只有Fe₃O₄          ④只有Fe
（6）另一份用_______（填儀器名稱）加入_______，可以證明溶液中存在Fe²⁺。
【探究三】設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數(shù)。

（7）試劑b的化學式是_______。
（8）計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數(shù)為_______。

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，該過程的現(xiàn)象為：__________________________________________。
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的是：____________________________________。
（3）步驟③中反應的離子方程式是：_____________________________________。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_______、灼燒、_______、稱量。
（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為_______g。

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃，銅粉可溶解的是（  ）

A．①②

B．②④

C．②③

D．①④