下列關(guān)于Fe^2＋和Fe^3＋的敘述中。錯誤的是

A．Fe2＋的水溶液為淺綠色

B．Fe3＋的水溶液為黃色

C．Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性

D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀

（1）有一瓶存放時間較長的硫酸亞鐵，外觀上并無明顯變化，但某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請你設(shè)計1個檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的實驗方案：                               。如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？                               。
（2）FeCl₃溶液棕黃色，對此溶液，分別做如下實驗，請?zhí)畋恚?br />

編號	實踐操作	實驗主要現(xiàn)象	離子方程式
①	加入過量鐵粉
②	加入少量Na2O2粉末
③	加入少量AgNO3溶液

 

將5.6g鐵溶于足量稀鹽酸中，再加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)，過濾；在空氣中加熱所得濾渣，灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為

A．7.2g

B．8.0g

C．9.0g

D．10.7g

金屬銅不溶于稀硫酸，但可溶于鐵鹽溶液�，F(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式_______________________________________。
（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶解銅的質(zhì)量是_________g，溶液中的c(SO₄^2—)＝__________mol/L。
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，則：X極是                （正、負(fù)極），電極反應(yīng)式                         。Y極的材料是                       ，電極反應(yīng)式                         。

某同學(xué)對FeCl₃的氧化性以及FeSO₄的熱穩(wěn)定性進行如下探究：
（1）查閱資料FeSO₄高溫分解，反應(yīng)方程式為： 2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。
①用雙線橋標(biāo)出高溫分解FeSO₄制備Fe₂O₃反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目         。
②為收集SO₃并驗證SO₂，應(yīng)將氣體依次通過浸沒在 中的U型管、洗氣瓶中的 和NaOH溶液。
（2）實驗探究Fe³⁺的氧化性：向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H⁺、Cl^-和     ，可能存在的微粒有    (填寫序號)。
A．Fe³⁺         B．Fe²⁺               C．SO₄^2-            D．H₂SO₃
②為確認(rèn)可能存在的微粒，應(yīng)選擇的試劑是    (填寫序號)。
A．稀硫酸      B．NaOH溶液       C．KSCN溶液        D．品紅溶液

科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.9999％的鐵，你估計它不會具有的性質(zhì)是

A．在潮濕的空氣中放置不易生銹

B．硬度比生鐵小

C．與3 mol/L鹽酸的反應(yīng)生成氫氣

D．與18.4 mol/L的硫酸反應(yīng)生成氫氣

小明很喜歡化學(xué)實驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，現(xiàn)邀你一起走進他的化學(xué)課堂。
（1）課前老師布置了下列預(yù)習(xí)作業(yè)，請你一起完成：
①鐵不同價態(tài)的物質(zhì)各寫一種(并標(biāo)出鐵元素的化合價)：_____、_______、 ________。
②寫出一個它們之間相互轉(zhuǎn)化(含三種價態(tài))的化學(xué)方程式：___________________ 。
（2）實驗室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液、0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe^2＋、Fe^3＋的氧化性、還原性。
根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)原理，小明說Fe^2＋既有還原性又有氧化性，為證實自己的假設(shè)，請你和小明一起設(shè)計實驗方案，進行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。

探究內(nèi)容	實驗方案	實驗現(xiàn)象
探究Fe2＋具有還原性	取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________	溶液變成血紅色
探究Fe2＋具有氧化性	取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶 液，加入_________充分 反應(yīng)	溶液由淺綠色變無色 所發(fā)生反應(yīng)離子方程式為________________

 

要除去FeCl₂溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法（    ）

A．加入KSCN溶液	B．通入氯氣
C．加入NaOH 溶液	D．加入鐵粉

鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但是能與水蒸氣反應(yīng)。實驗裝置如圖所示。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗。請回答：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式         。
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是________，實驗開始時應(yīng)先點燃    （填“酒精燈”或“酒精噴燈”），實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅    （填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。
（3）圓底燒瓶中盛有水，該裝置受熱后的主要作用是               ；燒瓶里應(yīng)事先放置            ，其作用是         ；干燥管中盛裝的物質(zhì)是________。
（4）待硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加     溶液，若       （填實驗現(xiàn)象），則說明溶液B中含有Fe³⁺。

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：

（1）實驗中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L^-1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要                            。
（2）步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         。
（3）步驟④中一系列操作步驟為         、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
（4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。
（5）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1 mol·L^-1的硫酸溶液，過濾。取濾液加               _______________溶液，溶液變紅說明該補血劑已部分變質(zhì)。向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁含具有           性（填“氧化”或“還原”）的物質(zhì)。
（6）下列檢驗（5）中濾液中是否有Fe²⁺應(yīng)選用的試劑是        。

A．KSCN溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．鐵粉

D．FeCl3溶液