[     ]

A．沸點：NH₃>PH₃>AsH₃
B．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄
D．堿性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q________W(填“強于”或“弱于”)。
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學方程式為__________________。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學方程式是 ____________________。
(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是____________。

根據(jù)A-J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
(1)化學性質(zhì)最不活潑的元素是____________，氧化性最強的單質(zhì)是____________ ，還原性最強的單質(zhì)是 _________。
(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是 _________，酸性最強的是__________ ，呈兩性的是_____________ 。
(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，最穩(wěn)定的是_____________ 。
(4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是_______________ 。

A．離子的還原性：T^2-＞Z^2- 　
B．離子半徑：T^2-＞X²⁺
C．元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y > R >X　
D．形成氫化物的沸點：T＞Z

A．Na、Mg、Al的還原性依次減弱
B．P、S、Cl的原子半徑依次增大
C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
D．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增強

A．Si
B．P
C．S
D．Cl

(1)元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。
(2)元素Y的基態(tài)原子的電子排布式是______________。
(3)元素Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為___________。
(4)下列有關(guān)X、Y、Z三種元素的比較中符合上圖遞變趨勢的還有_______（填字母）。
A.原子半徑 B.最高正價 C.未成對電子數(shù) D.電負性

A．熱穩(wěn)定性：SiH₄>PH₃>NH₃>H₂O
B．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃
C．堿性：NaOH>Mg(OH)₂>Ca(OH)₂>Al(OH)₃
D．最高正價：Cl=F>Al>Mg>Na