下列關(guān)于Cl、N、S、Si等非金屬元素的單質(zhì)或化合物的說法錯誤的是

A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．NO、SiO2 ,SO3都可通過化合反應(yīng)生成

C．實驗室可用NaOH溶液處理Cl2和SO2廢氣

D．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

若向某溶液中加人適量的溴水，溶液仍呈無色，則該溶液中可能含有的離子是（  ）

A．Cu2+

B．I-

C．SO32-

D．Fe2+

（10分）A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）填寫物質(zhì)E的一個俗名_______________________；
（2）可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若必須在加熱下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_____________；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________________________________；
（4）C、F、G的溶液通入B可轉(zhuǎn)變成一種單一溶質(zhì)水溶液，試寫出該反應(yīng)的離子方程式__________檢驗該溶液中陽離子的常用試劑是____________．

做過碘升華實驗的燒杯壁上殘留的碘可用          洗滌除去；原盛溶液的試劑瓶壁褐色斑點應(yīng)用        洗滌除去；檢驗存在的試劑是      .

（14分）從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化．

G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察)．
回答下列問題：
(1)在實驗室中收集氣體C，可選擇下圖裝置中的____     ____．
(2)操作②的名稱是___  ___．在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是_____        ．
(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式： _______________       _________________________。
(4)在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過如圖中的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是______        ___，瓶Ⅱ中盛放的是_________________．

(5)實驗中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣．下圖是實驗室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是________                ____．

（14分）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN^－離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^－離子氧化成CNO^－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN^－被處理的百分率。
將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的濃度為0.05mol·L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：
⑴乙中反應(yīng)的離子方程式為______________                     ___________。
⑵乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN^－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是__      __（填字母）
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO₃溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
⑶丁在實驗中的作用是_____                             __________________，
裝有堿石灰的干燥管的作用是___________                     ___________。
⑷戊中盛有含Ca(OH)₂0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN^－被處理的百分率等于___                        _____，請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低_                            ___？簡要說明可能的原因________________________         _________ _________。

（12分）下列框圖中的A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由短周期元素組成，已知常溫、常壓下D為無色液體， C、E、G均為氣體單質(zhì)，B為金屬，I是由3個原子組成的一元含氧弱酸分子， A—J可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />⑴G的名稱為                  ，F(xiàn)的電子式為                              。
⑵15.6gA與D完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為                             。
⑶常溫下，A為一種      色的固體，它的一種重要用途是                     。
⑷寫出D、G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為I和J的離子方程式                                    。

下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是         （   ）

A．新制氯水的氧化性強于久置氯水

B．某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，說明該溶液中有鈣離子

C．用NaOH除去混在Cl2中的HCl氣體

D．用水和Al2O3混合制取Al(OH)3

實驗室常用下列三個反應(yīng)制備Cl₂：①MnO_2­與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；②2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂­+8H₂O； ③KClO₃+6HCl(濃)=KCl+3Cl₂­+3H₂O如果分別用上述方法制得等量的Cl₂，下列說法中正確的是                          (     )

A．參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量相等

B．轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)相等

C．消耗氧化劑的物質(zhì)的量相等

D．被氧化的氯離子數(shù)不相等

將一定量的Cl₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。

下列說法正確的是(　　)

A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94 g

B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.09 mol

C．氧化性ClO－＜ClO

D．ClO的生成是由于溫度升高引起的