下列關(guān)于氯化氫的性質(zhì)敘述，不正確的是(    )

A．氯化氫極易溶于水

B．氯化氫比溴化氫穩(wěn)定

C．氯化氫是電解質(zhì)

D．液態(tài)氯化氫就是鹽酸

某元素的單質(zhì)0.1 mol與Cl₂充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比原單質(zhì)的質(zhì)量增加了10.65 g,則這種元素是(   )

A．K

B．Cu

C．Al

D．Fe

下列敘述正確的是

A．1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子

B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子

D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

下列金屬中，能與氯氣和鹽酸反應(yīng)，且兩反應(yīng)生成相同氯化物的是

A．Fe

B．Al

C．Cu

D．Zn

在MnO₂+ 4HCl（濃）MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O反應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量關(guān)系是

A．兩者質(zhì)量相等

B．后者是前者的3倍

C．前者是后者的1/2

D．前者是后者的1/4

（8分）海水中溴常以NaBr形式存在，從海水中提取溴的方法之一是：①通入Cl₂至濃縮的溴化物溶液，氧化海水中的Br^-，然后用空氣把生成的溴吹出。②以氫氧化鈉溶液吸收Br₂(Br₂跟燒堿生成NaBr和NaBrO₃)。③向所得含溴化合物溶液中加稀H₂SO₄，溴又重新析出。完成下列問(wèn)題：
(1)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(提示：第③步反應(yīng)中生成物有硫酸鈉)
(2)經(jīng)分析海水中含溴0.006 5%，則海水中含NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？試計(jì)算多少噸海水可制得1.0 t溴？(假設(shè)提取過(guò)程中溴無(wú)損失)

(10分)有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系，A是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產(chǎn)物已經(jīng)略去。

（1）若A與NaOH反應(yīng)，既可只生成B，又可只生成C，還可生成B+C。
①寫出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的2種不同類物質(zhì)的分子式_________________________，_________________________。
②任選上述一種物質(zhì)，寫出有關(guān)離子方程式：
生成B的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________；
生成C的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________。
(2)若A與NaOH無(wú)論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必為B+C，則A的分子式可能是
__________(只寫一種)，R在A、B、C中的化合價(jià)必須滿足的條件是______________________，該反應(yīng)的離子方程式為
__________________________________________________________。

向CaCl₂、MgBr₂、KI的混合溶液中通入Cl₂后，若溶液中含有Br₂，則一定不會(huì)含有(    )

A．I-

B．Cl2

C．Br-

D．Cl-

下圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是(    )

A．濃H2SO4

B．飽和NaCl溶液

C．濃NaOH溶液

D．濃NaBr溶液

用氯氣消毒的飲用水，會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯化反應(yīng)，生成有機(jī)含氯化合物，對(duì)人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟建議推廣采用高效氧化劑二氧化氯(ClO₂)消毒。
(1)使用ClO₂作飲用水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。
(2)目前國(guó)外多用NaClO₃與濃HCl反應(yīng)制取ClO₂，同時(shí)有Cl₂生成，且體積為ClO₂的一半，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。__________________________________________________
(3)上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________ mol。
(4)在H₂SO₄酸性條件下，用Na₂SO₃還原NaClO₃可制得ClO₂，反應(yīng)為：2NaClO₃+Na₂SO₃ +H₂SO₄====2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
這種方法的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________________。