8g硫與0.2 mol氧氣充分反應后的氣體總體積在標準狀況下為

A．1.12 L

B．2.24 L

C．3.36 L

D．4.48 L

設計一個只用BaCl₂溶液及試管鑒別Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄的實驗步驟。簡要寫出操作和實驗結(jié)論。

接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。（以下氣體體積均換算為標準狀況）
（1）某硫酸廠每天排放的1.12×10⁴m³尾氣中含0.2%（體積百分數(shù)）的SO₂。問用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏 (CaSO₄·2H₂O)。
（2）如果將上述尾氣560L通入100mL2mol/L的氫氧化鈉溶液使其充分反應。試分析所得溶液中溶質(zhì)的成分，并計算確定各成分的物質(zhì)的量。

根據(jù)下圖回答問題：

（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。答：                                                   。
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：                             。
（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：
A中加入的試劑是                    ，作用是                    。
B中加入的試劑是                    ，作用是                    。
C中加入的試劑是                    ，作用是除盡            氣體。
D中加入的試劑是                    ，作用是                    。
（4）實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是                                    。

將等物質(zhì)的量的SO₂氣體和Cl₂同時作用于濕潤的紅色布條．則布條的顏色

A．變白

B．不變

C．先褪色后又復原

D．變?yōu)闊o色

長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：
①稱量ag樣品，置于燒杯中。
②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。
③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl₂溶液。
④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。
⑤加熱干燥沉淀物。
⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。
⑦重復⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固體。
回答下面問題：?
（1）本實驗中是否能用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂?__________；其理由是                     。
（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是                     。
（3）步驟⑦的“合格”標準是：                     。
（4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉占原有樣品的質(zhì)量分數(shù)是                     。（列出算式．不需化簡）

下列溶液中可能含有、、S^2-、Cl^-、Br^-、I^-、、Na⁺、Mg²⁺等離子。
（1）若滴入溴水后，溶液由無色變成棕黃色，并出現(xiàn)渾濁，則溶液中一定含有__________。
（2）若加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，沉淀少部分溶解，原溶液中一定含有__________。
（3）若加入氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成。若先加氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有__________。
（4）若加入氫氧化鋇無沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則原溶液中陰、陽離子只可能是__________。

一定量的鋅與一定濃度的H₂SO₄反應，生成的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，求反應消耗的鋅和H₂SO₄的物質(zhì)的量。

下列反應，通常條件下只有在使用濃硫酸時才會發(fā)生，而使用稀硫酸時不會發(fā)生的是(    )

A．將Al轉(zhuǎn)化為Al3+

B．與NaCl作用制氯化氫氣體

C．與鋅粒作用制氫氣

D．與強堿反應可用離子方程式H++OH-====H2O表示

已知HF氣體能嚴重腐蝕玻璃。在燒瓶中跟過量濃硫酸共熱，產(chǎn)生無色而有刺激性氣味氣體的鈉的鹵化物是(    )

A．NaF

B．NaCl

C．NaBr

D．NaI