標準狀況下，將4.48L的NO₂和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是

A．所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.0mol·L-1

B．剩余氣體中氮元素與氧元素的質量為7∶8

C．原混合氣體中NO2和NO的體積比為1∶1

D．反應過程中轉移的電子總數(shù)為0.1mol

關于硝酸敘述正確的是

A．硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱就會分解	B．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸
C．銅與稀硝酸反應生成二氧化氮	D．稀硝酸是弱氧化劑，濃硝酸是強氧化劑

向某稀HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe²⁺濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物質的量濃度之比為

A．2：1

B．4：1

C．1：1

D．3：1

活性氮原子與二氧化氮反應（N+NO₂）同時有四組氣體產物：①N₂O+O；②2NO；③N₂+2O；④N₂+O₂。測得產物氣體平均相對分子質量為28.7，第③組產物所占比例為

A．13%

B．23%

C．33%

D．43%

同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂�，F(xiàn)將3支試管均倒置于盛有水的水槽中，充分反應后，試管中剩余的氣體體積分別為V₁、V₂、V₃，則下列關系正確的是（ ）

A．V1>V2>V3

B．V1>V3 >V2

C．V2>V3 >V1

D．V3>V1>V2

（共14分）某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取及其相關實驗的探究，回答下列問題．

（1）若用裝置①制取NH₃，其反應的化學方程式為         ；若要測定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是    (填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質是         ．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH₃，收集裝置應選擇         (填裝置序號)．
（3）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1—10nm之間）。
①向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是           ，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式               ；
②在濃CaCl₂溶液和NH₃用量正確的情況下，CO₂不足或過量都會導致納米級碳酸鈣產量下降，若CO₂過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質的電離和鹽類水解產生的少量離子）_____________________________。

現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如右圖所示，則該溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質的量濃度之比為(     )

A．1∶1∶3

B．1∶2∶4

C．1∶1∶4

D．1∶3∶1

硝酸是常見的三大強酸之一，在化學研究和化工生產中有著廣泛應用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業(yè)。 
（1）某金屬M的硝酸鹽受熱時按下式分解：2MNO₃ 2M+2NO₂↑+O₂↑，加熱3.40gMNO₃，生成NO₂和O₂折算成標準狀況時的總體積為672mL。由此可以計算出M的相對原子質量為_____________。
（2）將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體折算成標準狀況下的體積為11.2L。其中NO的體積為_____________。
（3）現(xiàn)有Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體（標準狀況）。則產物中硝酸銅的物質的量為       。如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu₂O與CuO的質量比為_____________。

向某稀硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉,充分反應后,鐵粉全部溶解并放出NO氣體,溶液質量增加3.4 g,則所得溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物質的量濃度之比為(       )

A．1/1

B．2/1

C．3/2

D．4/1

（12分）Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為__________；
(2) NH₃與NaClO反應可得到肼(N₂H₄)，該反應的化學方程式為_________________________；
(3) 肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，正極的反應式為________________________________。
Ⅱ、一定質量的液態(tài)化合物XY₂在標準狀況下的一定質量的O₂中恰好完全燃燒,反應方程式為: XY₂(l)+3O₂ (g) ="==" XO₂(g)+2YO₂ (g)冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56g/L則: (1)反應前O₂的體積是________。(2)化合物XY₂的摩爾質量是___________。
(3)XY₂分子中X、Y兩元素質量比是3∶16, X、Y兩元素分別為__________ (寫元素符號)。